加热蒸干下列盐溶液.可得到原溶质的是( )A．FeCl3B．Na2CO3C．K2SO3D．TiCl4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是（　　）

A．

FeCl₃

B．

Na₂CO₃

C．

K₂SO₃

D．

TiCl₄

分析从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物．

解答解：A．FeCl₃溶液在加热时水解生成Fe（OH）₃和HCl，HCl易挥发，蒸干得到Fe（OH）₃，所以蒸干其水溶液，不能得到该物质，故A错误；
B．Na₂CO₃溶液加热、蒸干、灼烧最终产物仍为碳酸钠，故B正确；
C．K₂SO₃溶液加热被氧化成K₂SO₄，最终得到K₂SO₄，故C错误．
D．TiCl₄溶液在加热时水解生成Ti（OH）₄和HCl，HCl易挥发，蒸干得到Ti（OH）₄，所以蒸干其水溶液，不能得到该物质，故D错误．
故选B．

点评本题考查盐类水解的应用，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质．

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1．工业上为了处理含有Cr₂O₇^2-酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准．请回答下列问题：
（1）电极反应式：阳极Fe-2e^-═Fe²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑
（2）写出Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺的离子方程式6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
（3）工业废水pH升高的原因阴极反应消耗H⁺，溶液中的氧化还原反应也消耗H⁺，使溶液pH升高
（4）不能（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe²⁺，使Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，变成沉淀除去．

2．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是Na₂CO₃和Ba（OH）₂．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解．则：
①X为B（填字母）．
A．Br^- B．SO₄^2- C．CH₃COO^- D．HCO₃^-
②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的NO₃^-（填离子符号），有关反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²+2NO↑+4H₂O．

19．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H₂O₂）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O₂时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）

6．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8ml标准状况下的气体，所得溶液中，加入溶液无红色出现，那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量（　　）

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	乙酸与碳酸钠溶液反应：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
	B．	向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O
	D．	明矾溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2 BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

3．下列微粒①Al³⁺②Cl^-③H₂O④Fe⑤O₂⑥H₂O₂⑦Fe²⁺．既具有氧化性又具有还原性的是（　　）

20．按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的热化学方程式2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

18．T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3mol A、2mol B	6mol A、4mol B	2mol C
到达平衡的时间（min）	5		8
A的浓度（mol/L）	c₁	c₂
C的体积分数	w₁		w₃
混合气体密度（g/L）	ρ₁	ρ₂

下列说法正确的是（　　）

	A．	若x＜4，则2c₁＞c₂
	B．	若x=4，则w₃=w₁
	C．	无论x的值是多少，均有2ρ₁=ρ₂
	D．	容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短