题目内容

19．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2O2）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（　　）
A．1：2：lB．2：2：1C．2：3：lD．4：3：2

分析 用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价．现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半．

解答 解：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，如生成1mol O2，需转移4mol电子，而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价，如生成1mol O2，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键．

练习册系列答案
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9．（1）二氧化硅与碳高温下反应的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑上述反应中生成的单质有什么用途：芯片、半导体材料、太阳能电池等（写一条即可）．卞石是硅酸盐，不同类型的卞石中氧原子的物质的量分数相同，由钠卞石化学式NaAlSi3O8可推知钙卞石的化学式为Ca（AlSi3O8）2请将钠卞石的化学式改写成氧化物的形式：CaO．Al2O3．6SiO2．
（2）天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{II}^{△}$H2+X的溶液     羰基硫分子的电子式为．反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
10．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（提示：Cl2和I-可发生置换反应）
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ABCDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．坩埚  B．坩埚钳  C．三脚架  D．泥三角E．酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl2的目的是将I-全部氧化为I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
b．最后碘的有机溶液是通过选苯则填“漏斗上口，选CCl4则填“漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有3处．

（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制．
7．下列化学实验事实及其解释或得出的结论都正确的是（　　）
A．向SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
C．向0.1mol•L-1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，紫红色KMnO4 溶液褪色，说明Fe2+具有还原性
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含NH4+
14．S02的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一．
加大S02的处理力度，是治理环境污染的当务之急．
Ⅰ．电化学法处理SO2．
硫酸工业尾气中的S02经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如右图1所示（电极均为惰性材料）：
（1）M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
（2）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e所带电量为1.6×10-19C）．
Ⅱ．溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO2．
（3）钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，该反应的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（4）吸收液吸收SO2的过程中，pH随$\frac{n（S{O}_{3}^{2-}）}{n（HS{O}_{3}^{-}）}$变化关系如图2所示：
①用图中数据和变化规律说明NaHSO3溶液呈酸性的原因随$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$的减小，PH逐渐减小，PH减小，当$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=1：10，PH=6.2，溶液已显酸性，当为NaHSO3溶液，溶液PH一定小于6.2，溶液显酸性．
②$\frac{n（S{O}_{3}^{2-}）}{n（HS{O}_{3}^{-}）}$=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）=c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，其电解示意图如图3：

①写出阳极发生的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②当电极上有2mol电子转移时阴极产物的质量为2g．
4．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（　　）
①Si可用于制造光导纤维②明矾在水中能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
③铁红常用作红色油漆和涂料④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
⑤水玻璃可用于生产防火材料 ⑥氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色．
A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤
11．加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是（　　）
A．FeCl3B．Na2CO3C．K2SO3D．TiCl4
8．下列电子排布式或轨道表示式正确的是（　　）
A．C原子的轨道表示式：
B．N原子轨道表示式：
C．Cr基态原子核外电子排布式：[Ar]3d54s1
D．Ca原子的电子排布式：[Ar]3d2
6．下列说法不正确的是（　　）
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷则不能使其褪色
B．溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物
C．需要加热的反应不一定是吸热反应
D．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化

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