Question

下列与阿伏加德罗常数的值（N_A）有关的说法正确的是（　　）

• A、N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g
• B、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A
• C、0.012kg（金刚石）中含有c-c键数目为2N_A
• D、常温常压下，1.7g H₂O₂中含有的电子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的质量；
B．常温下铝与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行；
C．金刚石中1个C原子与其它4个C原子形成4个碳碳键，平均1个碳原子形成了

1

2

×4=2个C-C键；
D．双氧水的摩尔质量为34g/mol，双氧水中含有18g电子．

解答： 解：A．N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的物质的量为1mol，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法确定胶粒的摩尔质量，所以无法计算胶粒的质量，故A错误；
B．2.7g铝的物质的量为0.1mol，常温下铝与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的进行，故B错误；
C．0.012kg金刚石中含有1molC原子，金刚石中1mol碳原子与其它4molC形成了4mol碳碳键，平均1mol碳原子形成了2molC-C键，含有碳碳键键数目为2N_A，故C正确；
D．1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，0.05mol双氧水中含有0.09mol，含有的电子数为0.09N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意常温下铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化．