题目内容
下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（ ）
| A、中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同 |
| B、加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同 |
| C、两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同 |
| D、分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，n（CH3COOH）＞n（HCl），以此解答．
解答：
解：A．醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，所需NaOH的物质的量醋酸较大，故A错误；
B．反应过程中醋酸进一步电离，醋酸溶液中氢离子浓度较大，反应速率较大，故B错误；
C．pH相同，则水电离出的c（H+）相同，故C错误；
D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，则盐酸的pH大于醋酸的pH，故D正确．
故选D．
B．反应过程中醋酸进一步电离，醋酸溶液中氢离子浓度较大，反应速率较大，故B错误；
C．pH相同，则水电离出的c（H+）相同，故C错误；
D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，则盐酸的pH大于醋酸的pH，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了强酸弱酸的电离、溶液pH的计算、影响弱电解质电离平衡的因素，易错选项是B，注意生成氢气的量与酸的量有关．
练习册系列答案
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下列表达不正确的是（ ）
| A、NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2- |
| B、同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3?H2O）＜V（HCl） |
| C、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-） |
| D、同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH |
V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取0.5V ml溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
|
下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（ ）
| A、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g |
| B、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
| C、0.012kg（金刚石）中含有c-c键数目为2NA |
| D、常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA |
综合下图判断，下列叙述不正确的是（ ）
| A、Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| B、Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用 |
| C、随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅 |
| D、取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| B、将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32- |
| C、用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓ |
| D、向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
据中国储能网讯2012年8月23日报道，锂离子电池常见的正极材料主要成分为LiCoO2，负极则是特殊分子结构的碳．电解质为能传导Li+的高分子材料，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中，这种锂离子电池的电池反应为：
Li（C）+LiCoO2
Li2CoO2，下列说法不正确的是（ ）
Li（C）+LiCoO2
| 充电 |
| 放电 |
| A、该电池属于二次电池 |
| B、充电时LiCoO2既发生氧化反应又发生还原反应 |
| C、填充在正负极之间的电解质，除了保持稳定，还需要具有良好导电性，减小电池内阻 |
| D、放电过程中Li+向负极移动 |
