题目内容
一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI （g）达到平衡状态的标志是（ ）
| A、混合气体的压强不再变化 |
| B、反应速率v（H2）=v（HI）/2 |
| C、混合气体的颜色不再变化 |
| D、c（H2）：c （I2）：c（HI）=1：1：2 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答：
解：A．反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不再变化不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；
B．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，故B错误；
C．混合气体的颜色不再变化，说明各物质的浓度不再发生变化，故C正确；
D．平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于物质的起始浓度和转化率，故各物质的物质的量浓度之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，
故选C．
B．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，故B错误；
C．混合气体的颜色不再变化，说明各物质的浓度不再发生变化，故C正确；
D．平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于物质的起始浓度和转化率，故各物质的物质的量浓度之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，
故选C．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
练习册系列答案
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下列表达不正确的是（ ）
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| D、同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH |
一定温度下，将1moLNO2气体通入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，达到平衡，当条件改变时，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度，体系的颜色变浅 |
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| C、保持温度和容器体积不变，再充入0.5moLN2O4气体，当达到新平衡时N2O4的体积分数将增大 |
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V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取0.5V ml溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
|
下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（ ）
| A、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g |
| B、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
| C、0.012kg（金刚石）中含有c-c键数目为2NA |
| D、常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| B、将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32- |
| C、用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓ |
| D、向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |