题目内容
下列解释事实的方程式不准确的是（ ）
| A、氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3?H2O?NH4++OH- |
| B、工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-═HSO3- |
| C、用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O |
| D、用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离，存在电离平衡；
B．氢氧化钠过量，反应产物错误，应该为亚硫酸根离子；
C．铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
D．氢氧化钙能够与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．
B．氢氧化钠过量，反应产物错误，应该为亚硫酸根离子；
C．铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
D．氢氧化钙能够与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．
解答：
解：A．氨水中一水合氨为弱碱，能够电离出氢氧根离子使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该电离过程为可能的，其电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，故A正确；
B．氢氧化钠是过量的，反应生成亚硫酸根离子，正确的离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+H2O，故B错误；
C．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O，故C正确；
D．氢氧化钙与氯气反应的离子方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D正确；
故选B．
B．氢氧化钠是过量的，反应生成亚硫酸根离子，正确的离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+H2O，故B错误；
C．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O，故C正确；
D．氢氧化钙与氯气反应的离子方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、使石蕊试液变红的溶液中：I-、MnO4-、NO3-、Na+ |
| B、含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2- |
| C、水电离出C（H+）=1.0×10-12mol/L 的溶液：Cl-、Na+、ClO-、NH4+ |
| D、澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3- |
一定温度下，将1moLNO2气体通入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，达到平衡，当条件改变时，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度，体系的颜色变浅 |
| B、保持温度和容器体积不变，再充入1moLNO2气体，当达到新平衡时NO2的体积分数将增大 |
| C、保持温度和容器体积不变，再充入0.5moLN2O4气体，当达到新平衡时N2O4的体积分数将增大 |
| D、若保持温度不变，压缩容器的体积，达到新平衡时混合气体的颜色变浅，平衡常数不变 |
下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（ ）
| A、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g |
| B、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
| C、0.012kg（金刚石）中含有c-c键数目为2NA |
| D、常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42- |
| B、加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3+、Ba2+、Cl-、HCO3- |
| C、水电离产生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42- |
| D、0.1mol?L-1HNO3溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、Cl- |
下列说法不正确的是（ ）
| A、2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染 |
| B、催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能 |
| C、氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质 |
| D、大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 |