题目内容
下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A、硫酸铝与过量的氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | ||||
| B、除去铁粉中的铝：2Al+2NaOH═2NaAlO2+H2↑ | ||||
C、实验室制取Cl2的离子方程式：MnO2+4HCl（浓）
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D、浓硫酸与铜的反应：Cu+2H2SO4（浓）
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考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、氢氧化铝不溶于氨水，硫酸铝与过量的氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
B、选项中原子、电子不守恒；
C、浓盐酸溶液中氯化氢完全电离；
D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水．
B、选项中原子、电子不守恒；
C、浓盐酸溶液中氯化氢完全电离；
D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水．
解答：
解：A、氢氧化铝不溶于氨水，硫酸铝与过量的氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B、选项中原子、电子不守恒，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故B错误；
C、浓盐酸溶液中氯化氢完全电离，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；
D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正确；
故选D．
B、选项中原子、电子不守恒，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故B错误；
C、浓盐酸溶液中氯化氢完全电离，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
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D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
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故选D．
点评：本题考查了离子方程式和化学方程式书写方法与注意问题，主要是物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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一定温度下，将1moLNO2气体通入体积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，达到平衡，当条件改变时，下列说法正确的是（ ）
| A、升高温度，体系的颜色变浅 |
| B、保持温度和容器体积不变，再充入1moLNO2气体，当达到新平衡时NO2的体积分数将增大 |
| C、保持温度和容器体积不变，再充入0.5moLN2O4气体，当达到新平衡时N2O4的体积分数将增大 |
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下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（ ）
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| B、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
| C、0.012kg（金刚石）中含有c-c键数目为2NA |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42- |
| B、加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3+、Ba2+、Cl-、HCO3- |
| C、水电离产生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42- |
| D、0.1mol?L-1HNO3溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、Cl- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| B、将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32- |
| C、用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓ |
| D、向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
下列说法不正确的是（ ）
| A、2013年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染 |
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| C、氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质 |
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Na2SO3、SO2是中学常见的物质．