题目内容
在一个6L的密闭容器内，通入2LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生反应：4X（气）+3Y（气）?2Q（气）+nR（气）．达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小到
，则该反应方程式中的n值是（ ）
| 1 |
| 3 |
| A、3 | B、4 | C、5 | D、6 |
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：反应后压强增大，说明反应是气体体积增大的反应，据此结合判断n值．
解答：
解：在一定条件下发生反应：4X（气）+3Y（气）?2Q（气）+nR（气），反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，说明反应是气体体积增大的反应，4+3＜2+n，得到n＞5，选项中只有D符合，故选D．
点评：本题考查了化学平衡有关计算，注意判断反应后混合气体的物质的量增大，结合选项利用排除法解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（ ）
①G-→Q+NaCl
②Q+H2O
X+H2
③Y+NaOH-→G+Q+H2O
④Z+NaOH-→Q+X+H2O．
①G-→Q+NaCl
②Q+H2O
| 电解 |
③Y+NaOH-→G+Q+H2O
④Z+NaOH-→Q+X+H2O．
| A、G、Y、Q、Z、X |
| B、X、Z、Q、G、Y |
| C、X、Z、Q、Y、G |
| D、G、Q、Y、Z、X |
下列叙述正确的是（ ）
| A、乙烯和苯都能够使溴水褪色，褪色的原因相同 |
| B、淀粉、油脂、蛋白质都能够发生水解，且都能生成二种产物 |
| C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属 |
| D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用Na OH溶液除去 |
有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（ ）
| A、AgCl沉淀的生成和溶解在达到平衡时就不再进行 |
| B、AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+ |
| C、升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大 |
| D、向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变 |
下列有关卤代烃的叙述正确的是（ ）
| A、所有卤代烃都是难溶于水，比水重的油状液体 |
| B、所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 |
| C、所有卤代烃在适当条件下都可以发生水解反应 |
| D、所有卤代烃都可由通过加成反应制取 |
X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（ ）
| A、Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子 |
| B、Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4 |
| C、Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物 |
| D、X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性 |
实验室制备下列物质时，所用装置或方法正确的是（ ）
A、用SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的图装置 |
| B、制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 |
| C、制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 |
| D、制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 |
下列药品的水溶液，能用玻璃塞的无色玻璃试剂瓶贮存的是（ ）
| A、Na2SiO3 |
| B、NH4F |
| C、AgNO3 |
| D、H2SO4 |
下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
| A、明矾能在水中生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 |
| B、FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 |
| C、Na很容易失去电子，常用作还原剂 |
| D、Fe有较强的导电性，常用作导线 |