题目内容
下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
| A、明矾能在水中生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 |
| B、FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 |
| C、Na很容易失去电子，常用作还原剂 |
| D、Fe有较强的导电性，常用作导线 |
考点：钠的化学性质,盐类水解的应用
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A．明矾水解可生成具有吸附性的Al（OH）3胶体；
B．FeCl3具有氧化性，可与铜反应；
C．Na具有强还原性；
D．铁为重要的金属材料，用途广泛．
B．FeCl3具有氧化性，可与铜反应；
C．Na具有强还原性；
D．铁为重要的金属材料，用途广泛．
解答：
解：A．明矾水解可生成具有吸附性的Al（OH）3胶体，可用于净水，故A正确；
B．FeCl3具有氧化性，可与铜反应，可用于蚀刻印刷电路，故B正确；
C．Na易失去电子，具有强还原性，故C正确；
D．铁为重要的建筑材料，铜、铝常用作导线，故D错误．
故选D．
B．FeCl3具有氧化性，可与铜反应，可用于蚀刻印刷电路，故B正确；
C．Na易失去电子，具有强还原性，故C正确；
D．铁为重要的建筑材料，铜、铝常用作导线，故D错误．
故选D．
点评：本题综合考查元素混合物知识，为高频考点，侧重化学与生活、生产的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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在一个6L的密闭容器内，通入2LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生反应：4X（气）+3Y（气）?2Q（气）+nR（气）．达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小到
，则该反应方程式中的n值是（ ）
| 1 |
| 3 |
| A、3 | B、4 | C、5 | D、6 |
含一个叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH3此炔烃可能的结构有（ ）
| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（ ）
①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥明矾常作为消毒剂．
①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥明矾常作为消毒剂．
| A、①②③④ | B、①②③⑤ |
| C、①②④⑥ | D、①②③④⑤⑥ |
将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是（ ）
| A、m＜n | B、m＞n |
| C、m=n | D、无法确定 |
在一个密闭容器中充入1molCO2 和3molH2，在850℃时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H2?CO+H2O．已知达到平衡时CO2的转化率为75%．那么当H2改为4mol，在上述条件下平衡时生成CO 和H2O的物质的量之和为（ ）
| A、1.5mol |
| B、1.8mol |
| C、1.6mol |
| D、2.5mol |
298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2=2NH3△H=-92kJ/mol |
| B、在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C、升高反应温度，活化分子数增多 |
| D、催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率 |
下列说法正确的是（ ）
| A、溶液、胶体和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径不同 |
| B、金属氧化物都属于碱性氧化物 |
| C、非金属氧化物都属于酸性氧化物 |
| D、氧化还原反应的本质是化合价发生升降 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜 |
| B、仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、甘油、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热） |
C、 过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系如图所示 |
| D、工业上从海带中提取碘单质，经历的步骤有浸泡-过滤-氧化-结晶-粗碘提纯 |