解答下列问题(1)除去Fe2O3 中混有Al2O3的试剂是NaOH.离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法.化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成.刻制印刷� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．解答下列问题
（1）除去Fe₂O₃ 中混有Al₂O₃的试剂是NaOH，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板是，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”．完成FeCl₃ 溶液的有关问题．
①写出FeCl₃ 溶液与铜反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
②将1～2mL FeCl₃ 饱和溶液逐渐滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，可以制得胶体．

分析（1）Al₂O₃与NaOH溶液反应，而Fe₂O₃不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂；
（2）碳酸钠混有碳酸氢钠可以利用碳酸氢钠加热分解除去；
（3）①FeCl₃具有氧化性，能氧化Cu生成氯化铜，同时自身被还原生成氯化亚铁，单质、气体、沉淀、弱电解质写化学式，可溶性强电解质写离子；
②铁离子水解制备胶体．

解答解：（1）Al₂O₃与NaOH溶液反应，而Fe₂O₃不能，则加足量NaOH溶解后过滤可除杂，则选择试剂为NaOH，发生的离子反应为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：NaOH；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃杂质，除去杂质的方法是固体加热分解，发生的反应为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案为：加热；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）①FeCl₃具有氧化性，能氧化Cu生成氯化铜，同时自身被还原生成氯化亚铁，离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
②将1～2mL FeCl₃ 饱和溶液逐渐滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，可以制得胶体，故答案为：胶体．

点评本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物性质的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

13．

为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球．
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气．其中第一步实验操作为将B伸入A的溶液中．从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是C中澄清石灰水变浑浊．
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．有人认为E中收集到的可能是H₂而不是NO，如何证明？将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成．
（3）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此装置D的作用是吸收尾气，防止空气污染．
（4）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，据此信息写出NO₂与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O．
（5）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质．写出该反应的化学方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

14．为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）NO和NO₂的混合气体，并测得溶液中H⁺浓度为1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算．
（1）被还原硝酸的物质的量．
（2）合金中银的质量分数．

11．在密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体，用电火花使三种气体恰好完全反应，冷至室温得液态产物，溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H₂、O₂、Cl₂的体积比为（　　）

18．常温下某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是（　　）

	A．	若溶质为NaA，溶液中可能存在：c （OH^-）=c（H⁺）+c（HA）
	B．	若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中不可能存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
	C．	溶液中可能存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	若溶质为NaA和HA，则一定存在c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

8．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：c（K⁺）=c（Cl^-）=$\frac{1}{3}$ c（Na⁺）=$\frac{2}{3}$c（SO₄^2-），则其溶质可能是（　　）

	A．	MgCl₂、Na₂SO₄、K₂SO₄		B．	KCl、Na₂SO₄、NaCl
	C．	NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄		D．	KCl、Na₂SO₄、K₂SO₄

15．按要求书写化学反应方程式：
①工业制氯气：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，②氯气与水反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，③加热条件下氯气与铁反应2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

12．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）

FeCl₂

13．某物质中含有6.02×10²²个Na⁺，则Na⁺物质的量为多少？

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