Question

8．在化学反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y恰好完全反应后，生成4.4克R，同时生成M的质量为3.6g克，Y与M的质量之比为16：9，解答此题时使用到的化学定律是质量守恒定律．

Answer 1

分析 任何化学反应中都遵循质量守恒定律，根据方程式知，该反应中生成R、M的物质的量之比为1：2，R和M的摩尔质量之比为22：9，则生成4.4克R时同时生成M质量=$\frac{4.4g}{22}$×2×9=3.6g，根据质量守恒定律计算Y质量，然后得出Y与M的质量之比，据此分析解答．

解答 解：任何化学反应中都遵循质量守恒定律，根据方程式知，该反应中生成R、M的物质的量之比为1：2，R和M的摩尔质量之比为22：9，则生成4.4克R时同时生成M质量为：$\frac{4.4g}{22}$×2×9=3.6g，根据质量守恒定律得Y质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，此反应中Y和M的质量比=6.4g：3.6g=16：9，
故答案为：3.6g；16：9；质量守恒定律．

点评 本题考查化学方程式有关计算，明确各个物理量关系是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，易错点是M质量的计算，题目难度不大．