Question

根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式：

 

．
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：

 

．
（3）已知：下列化学键的键能（KJ/mol），Si-O：460，Si-Si：175，O=O：498，则反应Si+O₂?SiO₂的反应的△H=

 

（4）写出二氧化硫和乙炔中硫原子、碳原子分别采用

 

和

 

杂化形式，其空间构型分别为

 

和

 

．
（5）用氢键表示法表示邻羟基苯甲酸分子内的氢键

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,含有氢键的物质,反应热和焓变

专题：

分析：（1）原子序数最小的第Ⅷ族元素为Fe元素，据此写外围电子排布式；
（2）3p轨道上有2个未成对电子的排布为3p²和3p⁴，据此答题；
（3）根据△H=反应物键能之和-生成物键能之和计算；
（4）根据中心原子的价层电子对数判断杂化方式，并根据有无孤电子对判断分子空间构型；
（5）邻羟基苯甲酸分子内酚羟基H原子与酸基中的氧原子之间形成氢键．

解答： 解：（1）原子序数最小的第Ⅷ族元素为铁元素，其外围电子排布式为3d⁶4s²，故答案为：3d⁶4s²；
（2）3p轨道上有2个未成对电子的排布为3p²和3p⁴，它们分别是硅元素和硫元素，故答案为：Si、S；
（3）根据晶体结构可知，在晶体硅中每个硅原子实际占有2个Si-Si键，在二氧化硅中每个硅原子占有4个Si-O键，所以△H=反应物键能之和-生成物键能之和可得，△H=（175×2+498-4×460）KJ/mol=-992KJ/mol，故答案为：-992KJ/mol；
（4）二氧化硫中，硫原子的价层电子对数为

6+0

2

=3，所以硫原子是按sp²方式杂化，由于有一对孤电子对，所以二氧化硫的分子空间构型为V型，在乙炔分子中存在一个C≡C键和两个C-H键，所以碳原子按sp方式杂化，分子空间构型为直线型，故答案为：sp²、sp、V型、直线型；
（5）根据氢键的概念可以画出分子内氢键如图，故答案为：．

点评：本题主要考查了原子核外电子排布、反应热的计算、原子轨道杂化方式、分子空间构型、氢键等知识点，中等难度，解题时注意基础知识的综合应用．