题目内容
有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．（1）C的分子式：
（2）反应①的化学方程式为
（3）反应②的离子方程式为
（4）写出另外一种实验室制取H的化学方程式：
（5）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．将等体积的D溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若D的浓度为1×10-2 mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：G为紫黑色固体单质，则G为I 2，C为气体单质，则C具有氧化性，D中含有I-，C由浓A溶液与B在加热下生成，有B在制取气体H中做催化剂，推出B应为MnO 2，则A为HCl，C为Cl 2，实验室中用MnO2催化制取的气体是O 2，即H为O 2，E为固体，则E是KClO 3，所以F为KCl，在酸性条件下KClO 3可以将I-氧化为I 2，
要明确常见气体的实验室制法，在气体的制法，哪种物质既可以做催化剂有可以做反应物；在书写氧化还原反应的离子方程式时，配平顺序为：得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒．
要明确常见气体的实验室制法，在气体的制法，哪种物质既可以做催化剂有可以做反应物；在书写氧化还原反应的离子方程式时，配平顺序为：得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒．
解答：
解：G为紫黑色固体单质，则G为I 2，C为气体单质，则C具有氧化性，D中含有I-，C由浓A溶液与B在加热下生成，有B在制取气体H中做催化剂，推出B应为MnO 2，则A为HCl，C为Cl 2，实验室中用MnO2催化制取的气体是O 2，即H为O 2，E为固体，
则E是KClO3，所以F为KCl，在酸性条件下KClO 3可以将I-氧化为I2，
（1）C为Cl2，故答案为：Cl2；
（2）①为MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
Cl2↑+MnCl2+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
Cl2↑+MnCl2+2H2O；
（3）实验室中用MnO2催化制取的气体是O 2，即H为O 2，E为固体，则E是KClO 3，所以F为KCl，在酸性条件下KClO 3可以将I-氧化为I 2，反应中有H+参加，结合氧原子生成水，反应的离子方程式为6I-+ClO-3+6H+=3I2+Cl-+3H2O，
故答案为：6I-+ClO-3+6H+=3I2+Cl-+3H2O；
（4）实验室制取氧气还可以用过氧化氢分解或氯酸钾加热分解，反应的方程式为2H2O2
2H2O+O2↑或2KClO3
2KCl+O2↑，
故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑或2KClO3
2KCl+O2↑．
（5）根据题意，沉淀必是PbI2，混合后，c（I-）═5×10-3mol/L，根据Ksp=c[Pb（NO3）2]?c2（I-），则生成沉淀时，混合溶液中的Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
=2.8×10-4 （mol/L），混合前，即原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为2×2.8×10-4mol/L=5.6×10-4mol/L．
故答案为：5.6×10-4mol/L．
则E是KClO3，所以F为KCl，在酸性条件下KClO 3可以将I-氧化为I2，
（1）C为Cl2，故答案为：Cl2；
（2）①为MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
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故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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（3）实验室中用MnO2催化制取的气体是O 2，即H为O 2，E为固体，则E是KClO 3，所以F为KCl，在酸性条件下KClO 3可以将I-氧化为I 2，反应中有H+参加，结合氧原子生成水，反应的离子方程式为6I-+ClO-3+6H+=3I2+Cl-+3H2O，
故答案为：6I-+ClO-3+6H+=3I2+Cl-+3H2O；
（4）实验室制取氧气还可以用过氧化氢分解或氯酸钾加热分解，反应的方程式为2H2O2
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故答案为：2H2O2
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（5）根据题意，沉淀必是PbI2，混合后，c（I-）═5×10-3mol/L，根据Ksp=c[Pb（NO3）2]?c2（I-），则生成沉淀时，混合溶液中的Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
| 7.0×10-9 |
| (5×10-3)2 |
故答案为：5.6×10-4mol/L．
点评：本题考查元素化合物的推断，题目难度中等，本题涉及氧化还原反应原理、溶度积等的计算具有一定的综合性，注意根据物质的特性作为该推断题的突破口．
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