Question

19．25℃，将a mol•L^-1氨水与b mol•L^-1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代数式表示该温度下NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

Answer 1

分析 根据电荷守恒判断；溶液中存在平衡NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，根据溶液的pH值计算溶液中c（OH^-），根据氯离子浓度计算c（NH₄⁺），利用物料守恒计算溶液中c（NH₃．H₂O），代入NH₃•H₂O的电离常数表达式计算；

解答 解：根据电荷守恒有c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），由于溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），故c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故c（H⁺）=c（OH^-），
溶液呈中性，溶液中c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×bmol•L^-1=0.5bmol•L^-1，故混合后溶液中c（NH₃．H₂O）=$\frac{1}{2}$×amol•L^-1-0.5bmol•L^-1=（0.5a-0.5b）mol/L，NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-7}×0.5b}{（0.5a-0.5b）}$=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$，
故答案为：=；$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

点评 本题考查弱电解质电离，根据电荷守恒确定溶液离子浓度的关系，结合一水合氨电离平衡常数解答问题，注意二者混合后溶液体积增大一倍，物质浓度降为原来一半，为易错点．