Question

2．（1）有下列几种物质
A．金刚石和石墨B．C₂H₆和C₅H₁₂  C． C₂H₄和 C₂H₆D．CH₃CH₂CH₂CH₃和 CH₃CH（CH₃）₂       E．³⁵Cl和³⁷Cl
属于同分异构体的是D；属于同素异形体的是A
属于同系物的是B；    属于同位素的是E．
（2）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是D．
A．两种不同元素的原子        B．一定是两种不同的离子
C．同一元素的原子和离子      D．两种不同元素的原子和离子．

Answer 1

分析 （1）分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；
同种元素的不同单质互为同素异形体；
结构相似，分子组成相差n个CH₂原子团的有机物互为同系物；
具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；
（2）根据不同种元素的区别是核电荷不同，可推断：不同核电荷，说明肯定不是同种元素的粒子；相同电子数即“核外电子数相同”，说明它们核外电子结构相同，而它们的核电荷即质子数不同，说明肯定不是两种不同元素的原子的两种粒子，据此解答．

解答 解：A．金刚石和石墨均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体；
B．C₂H₆和C₅H₁₂都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差1个CH₂原子团，互称为同系物；
C． C₂H₄是乙烯，C₂H₆是乙烷，两者无关系；
D．CH₃CH₂CH₂CH₃和 CH₃CH（CH₃）₂是分子式相同，结构不同，属于同分异构体；
E．³⁵Cl和³⁷Cl都是氯元素的不同核素，互为同位素；
故答案为：D；A；B；E；
（2）A、不同元素的原子，电子数不同，核外电子排布不同，故A错误；
B、不同元素的离子，如Na⁺和Mg²⁺，都是离子，而且质子数不同，电子数相同，故B错误；
C、同一元素的原子和离子，质子数就一定相同，但电子数不同，核外电子排布不同，故C错误；
D、一种元素的原子和另一种元素的离子，可以是不同质子数、相同电子数的两种粒子，如Ne和Na⁺，核外电子排布相同，故D正确．
故选D．

点评 本题涉及“五同概念”以及微粒的构成，解答（2）题必须理解不同质子数、相同电子数的含义，才能正确解答．