题目内容
一定质量的铜与足量的氧气反应，消耗了氧气8g，将生成的氧化铜用足量的氢气还原，则反应中消耗氢气的物质的量为多少？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应：2Cu+O2
2CuO、H2+CuO
Cu+H2O，纵观整个过程，氧气获得电子为氢气提供电子，消耗氢气即为8g氧气消耗的氢气，根据n=
计算8g氧气物质的量，结合电子转移守恒计算消耗氢气物质的量．
| ||
| ||
| m |
| M |
解答：
发生反应：2Cu+O2
2CuO、H2+CuO
Cu+H2O，纵观整个过程，氧气获得电子为氢气提供电子，消耗氢气即为8g氧气消耗的氢气，8g氧气物质的量=
=0.5mol，由电子转移守恒，可知消耗氢气物质的量=
=1mol，
答：反应中消耗氢气的物质的量为1mol．
| ||
| ||
| 8g |
| 16g/mol |
| 0.5mol×4 |
| 2 |
答：反应中消耗氢气的物质的量为1mol．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，明确发生的反应是关键，也可以利用关系式进行计算．
练习册系列答案
相关题目
已知某元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2XO3则其氢化物为（ ）
| A、H4X |
| B、XH4 |
| C、HX |
| D、H2X |
下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（ ）
| A、CO2和SO2 |
| B、CH4和SiO2 |
| C、BF3和NH3 |
| D、HCl和HI |
如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的含两种元素的化合物．
在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按图连接．
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NO?N2+2CO2△H＜00.6mol的Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成物为Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的被还原和未被还原的硝酸的物质的量分别为（ ）
| A、0.6mol、0.3mol |
| B、1.2mol、0.6mol |
| C、2mol、0.6mol |
| D、2mol、2.4mol |