题目内容
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NO?N2+2CO2△H＜0（1）为了控制大气污染，提出下列建议：
A．使用催化剂 B．改变压强 C．提高反应温度
你认为可行的方法是
（2）在图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．
考点：化学平衡的影响因素,常见的生活环境的污染及治理
专题：化学平衡专题
分析：（1）除了考虑反应原理和成本，日常生活中更要考虑其可操作性；
（2）t1：增大NO的浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，
t2：降低温度，瞬间正、逆反应速率都低于增大NO的浓度到达平衡时的速率，正反应为放热反应，平衡向正反应方向移动，逆反应速率降低更大，据此作图；
根据平衡移动方向判断CO的转化率最大时段．
（2）t1：增大NO的浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，
t2：降低温度，瞬间正、逆反应速率都低于增大NO的浓度到达平衡时的速率，正反应为放热反应，平衡向正反应方向移动，逆反应速率降低更大，据此作图；
根据平衡移动方向判断CO的转化率最大时段．
解答：
解：（1）总的考虑反应速率越快越，平衡正向移动，但该反应的特点正反应为放热反应，气体体积减少的反应，加压，升温都不现实，
故答案为：A；催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO?N2+2CO2迅速进行．给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际；
（2）t1：增大NO的浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，t2：降低温度，瞬间正、逆反应速率都低于增大NO的浓度到达平衡时的速率，正反应为放热反应，平衡向正反应方向移动，逆反应速率降低更大，图象为：
，
故答案为：．
故答案为：A；催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应2CO+2NO?N2+2CO2迅速进行．给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际；
（2）t1：增大NO的浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，t2：降低温度，瞬间正、逆反应速率都低于增大NO的浓度到达平衡时的速率，正反应为放热反应，平衡向正反应方向移动，逆反应速率降低更大，图象为：
，故答案为：
．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重对基础知识的巩固利用和能力的考查，难度中等，（2）中作图注意改变条件瞬间速率变化．
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