Question

（1）Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液）
①当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡

 

移动（向右、向左、不）．
②上述反应的正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为：V=k[I^-]²[Fe³⁺]，I^-浓度对反应速度的影响

 

Fe³⁺浓度对反应速度的影响．（选填：小于、大于、等于）
（2）某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	时间   浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
①在实验2，A的初始浓度C₂=

 

mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

 

．
②设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃

 

V₁（填＞、=、＜），且C₃

 

1.0mol/L（填＞、=、＜）
③比较实验4和实验1，可推测该反应是

 

反应（选填吸热、放热）．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：（1）①加入CCl₄萃取了I₂，减小了生成物浓度，反应速率降低，从而使得v（正）＞v（逆），导致平衡向右移动；
②依据I^-、Fe³⁺的浓度关系为：V=k[I^-]²[Fe³⁺]，分析判断；
（2）①达到平衡的标志是浓度不再改变，催化剂只过加快反应速率，不改变化学平衡；
②以10至20min为例求出反应速率进行比较；
③加热平衡向吸热反应方向移动．

解答： 解：（1）①加入CCl₄萃取了I₂，减小了生成物浓度，反应速率降低，从而使得v（正）＞v（逆），导致平衡向右移动；
故答案为：向右；
②已知V=k[I^-]²[Fe³⁺]，故碘离子浓度对反应速率的影响大于铁离子浓度对反应速率的影响，
故答案为：大于；
（2）①反应经20minA的浓度不再改变，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，达到相同的平衡状态，起始浓度和实验1相同C₂=1.0mol/L，故使用了合适的催化剂；
故答案为：1.0；催化剂；
②在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V=

△c

△t

=

0.80mol/L-0.67mol/L

10min

=0.013mol?（L?min）^-1，在实验3中，
反应在10至20min时间内平均速率为V=

△c

△t

=

0.92mol/L-0.75mol/L

10min

=0.015mol?（L?min）^-1，故v₃＞v₁，在0min到10min内实验1中c=0.1mol/L，由平衡时浓度可知在实验3中c₃＞0.1mol/L；
故答案为：＞；＞；
③比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动，反应是吸热反应，故答案为：吸热．

点评：本题考查反应速率的表示方法，化学平衡移动的判断，掌握反应速率的计算方法是解题的关键，题目难度中等．