题目内容
0.6mol的Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成物为Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的被还原和未被还原的硝酸的物质的量分别为（ ）
| A、0.6mol、0.3mol |
| B、1.2mol、0.6mol |
| C、2mol、0.6mol |
| D、2mol、2.4mol |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素由-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+2价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒列方程计算x的值．
解答：
解：反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素有-2价升高为+6价，反应中只有N元素被还原，N元素的化合价由+5价降低为+2价，令被还原的硝酸的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有0.6mol×[2×（2-1）+6-（-2）]=xmol×（5-2），解得x=2mol，
由Cu2S→2Cu（NO3）2可知，生成硝酸铜时未被还原，则未被还原的硝酸的物质的量为0.6mol×2×2=2.4mol，
故选D．
由Cu2S→2Cu（NO3）2可知，生成硝酸铜时未被还原，则未被还原的硝酸的物质的量为0.6mol×2×2=2.4mol，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中电子转移守恒、原子守恒运用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列溶液，一定呈中性的是（ ）
| A、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 | ||
| B、c（H+）=1.0×10-7mol?L-1的溶液 | ||
| C、pH=7的溶液 | ||
D、c（H+）=
|
下列结合实验现象的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3- |
| B、向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13+刚好完全沉淀：Al3++SO42-+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+A1（OH）3↓ |
| C、Na2O2可用于呼吸面具供氧：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2↑ |
| D、将SO2和Cl2等比例通入品红溶液，漂白作用抵消：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- |
下列各组物质中，都是强电解质的是：（ ）
| A、HBr HCl HF |
| B、NH4Cl CH3COONa NH4HCO3 |
| C、NaOH Ca（OH）2 NH3?H2O |
| D、HClO CaF2 Ba（OH）2 |
发表第一张元素周期表的是（ ）
| A、范德华 | B、舍勒 |
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下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是（ ）
| A、用酒精萃取碘水中的碘 |
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| C、用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子 |
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