Question

配平下列离子方程式，并回答问题：
（1）

 

Fe（OH）₃+

 

ClO^-+

 

OH^---

 

Fe

O

n- 4

+

 

Cl^-+

 

H₂O
（2）已知有3.21g Fe（OH）₃参加反应，共转移了5.42×10²²个电子，则n=

 

，FeO_n-中铁的化合价为

 

．
（3）根据（1）、（2）推测

FeO

n- 4

能与下列哪些物质反应（只填序号）

 

．
A．Cl₂   B．SO₂ C．H₂S  D．O₂
（4）在水溶液中N₂H₅⁺离子将Fe³⁺还原成Fe²⁺，发生如下反应：N₂H₅⁺+4Fe³⁺→4Fe²⁺+Y+…，作为N₂H₅⁺的氧化产物Y可能是（填写化学式）

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）由反应可知，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则Fe元素的化合价升高，结合电子、电荷守恒及原子守恒分析；
（2）3.21g Fe（OH）₃参加反应，其物质的量为

3.21g

107g/mol

=0.03mol，共转移了5.42×10²²个电子，即转移0.09mol电子，则1molFe（OH）₃参加反应转移3mol电子；
（3）FeO₄^n-具有强氧化性，与具有还原性的物质反应；
（4）Fe元素的化合价降低，则N元素的化合价升高．

解答： 解：（1）反应中铁元素的化合价从+3价降低为8-n价，化合价降低了5-n价，Cl元素的化合价从+1价降为-1价，化合价升高了2价，根据电子守恒，氢氧化铁前面的系数是2，次氯酸根前面的系数是5-n，根据原子守恒，所以FeO₄^n-前面的系数是2，据电荷守恒，氢氧根前面系数是2n，H₂O前面的系数是n+3，
故答案为：2；（5-n）；2n；2；（5-n）；（n+3）；
（2）3.21g Fe（OH）₃参加反应，其物质的量为

3.21g

107g/mol

=0.03mol，共转移了5.42×10²²个电子，即转移0.09mol电子，则1molFe（OH）₃参加反应转移3mol电子，2mol Fe（OH）₃共失去2（5-n） mol电子，所以有1：3=2 mol：2（5-n） mol，则n=2，在FeO₄^2-中的Fe化合价为+6价，故答案为：2；+6；
（3）由FeO₄^n-中铁元素为为+6，居于最高价，+6价的铁价态只能降低，具有强氧化性，可以与具有还原性的物质SO₂、H₂S反应，故答案为：BC；
（4）Fe元素的化合价降低，则N元素的化合价升高，N₂H₅⁺中N元素的化合价为-2价，其氧化产物Y可能是N₂，故答案为：N₂．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应配平及应用的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．