题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、CO2的相对分子质量为44g/mol |
| B、“物质的量”是“物质的质量”的简称 |
| C、摩尔只能用于计量纯净物 |
| D、阿伏伽德罗常数的单位是mol-1 |
考点：摩尔质量,物质的量的单位--摩尔
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、相对分子质量单位为1；
B、物质的量是专有名词，是衡量微观粒子数目多少的物理量；
C、摩尔是物质的量的单位，混合物也可以计算物质的量；
D、依据阿伏伽德罗常数概念分析；
B、物质的量是专有名词，是衡量微观粒子数目多少的物理量；
C、摩尔是物质的量的单位，混合物也可以计算物质的量；
D、依据阿伏伽德罗常数概念分析；
解答：
解：A、相对分子质量单位为1，CO2的相对分子质量为44，故A错误；
B、物质的量是专有名词，是衡量微观粒子数目多少的物理量，不是物质的质量，故B错误；
C、摩尔是物质的量的单位，混合物也可以计算物质的量，故C错误；
D、依据阿伏伽德罗常数概念分析，阿伏伽德罗常数是1mol任何微粒的数目为NA，数值近似为6.02×1023，单位是mol-1，故D正确；
故选D．
B、物质的量是专有名词，是衡量微观粒子数目多少的物理量，不是物质的质量，故B错误；
C、摩尔是物质的量的单位，混合物也可以计算物质的量，故C错误；
D、依据阿伏伽德罗常数概念分析，阿伏伽德罗常数是1mol任何微粒的数目为NA，数值近似为6.02×1023，单位是mol-1，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了摩尔质量、物质的量概念的实质理解应用，主要是单位和表达意义的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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已知PH=5的MgCl2溶液中含有杂质FeCl3，为除去杂质可加入的试剂是（ ）
| A、MgO |
| B、Mg（NO3）2 |
| C、NaOH |
| D、NaHCO3 |
对溶液中的离子反应有下列说法中正确的是（ ）
①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③有可能是置换反应；④不可能有分子参加．
①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③有可能是置换反应；④不可能有分子参加．
| A、①② | B、只有③ | C、②④ | D、①④ |
根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ）
| A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S |
| B、由于磷化氢的相对分子质量比氨气的大，所以沸点：PH3＞NH3 |
| C、若A2+2D-═2A-+D2，则氧化性D2＞A2 |
| D、若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径R2-＞M+ |
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NA |
| B、标准状况下22.4 L CH3CH2OH中碳原子数为2NA |
| C、0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中含Na+数为0.2NA |
| D、标准状况下，22.4L Cl2与足量的铁粉完全反应转移电子数目为3NA |
下列物质分类正确的是（ ）
| A、Cl2O和NO2均是酸性氧化物 |
| B、水玻璃和氨水均是混合物 |
| C、烧碱和三氧化硫均为电解质 |
| D、牛奶和氯化铝溶液均为胶体 |
其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的为根据表提供的数据，下列判断正确的是（ ）
| 酸 | 电离常数Ka |
| H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
| Ka2=5.6×10-11 | |
| CH3COOH | Ka=1.8×10-5 |
| HClO | Ka=3.0×10-8 |
| A、pH相同的Na2CO3、CH3COONa、NaClO各加水稀释相同倍数，pH变化最小的是Na2CO3 |
| B、表中所列的三种酸的溶液中滴入石蕊试剂，溶液一定都变红 |
| C、次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO |
| D、常温下，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液发生反应，当c（H+）=1.8×10-5时，溶液中下列微粒的浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
