常温下.下列盐溶液 pH＜7的是( )A．NaHCO3溶液B．NaHSO3溶液C．CH3COONa溶液D．Na2HPO4溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．常温下，下列盐溶液 pH＜7的是（　　）

A．

NaHCO₃溶液

B．

NaHSO₃溶液

C．

CH₃COONa溶液

D．

Na₂HPO₄溶液

分析常温下，pH=7的溶液呈中性，pH＞7的溶液呈碱性，pH＜7的溶液呈酸性，常温下盐溶液pH＜7，说明该盐溶液呈酸性，根据这几种钠盐类型确定溶液酸碱性．

解答解：A．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子电离程度小于水解程度导致溶液呈碱性，pH＞7，故A错误；
B．亚硫酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，则pH＜7，故B正确；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，pH＞7，故C错误；
D．磷酸氢二钠是强碱弱酸酸式盐，磷酸氢根离子电离程度小于其水解程度导致溶液呈碱性，pH＞7，故D错误；
故选B．

点评本题考查溶液酸碱性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确酸式酸根离子水解程度与其电离程度关系是解本题关键，注意AB区别，题目难度不大．

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	A．	在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
	B．	放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
	C．	放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
	D．	断开化学键的过程会放出能量

5．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

	A．	将1mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边搅拌
	B．	向Fe（OH）₃胶体中加入少量H₂SO₄溶液，会生成红褐色沉淀
	C．	可利用丁达尔效应区分胶体和溶液
	D．	胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

2．某科学实验小组将6mol A和 8mol B 充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）△H=-49.0 kJ•mol^-1．测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）．
（1）下列时间段A的平均反应速率最大的是A（填选项字母，下同），最小的是D．
A．0～1min　　B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（2）b点的正反应速率大于（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．
（3）平衡时B的转化率为75%，该温度下的化学平衡常数K=0.5．
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示．则曲线Ⅰ改变的条件是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件是增大压强．

9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、HSO₃^-
	B．	能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NO₃^-、I^-、AlO₂^-
	C．	FeCl₃溶液：K⁺、Na⁺、Fe²⁺、S^2-
	D．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

19．下列药品，在空气中既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是（　　）

6．在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	K⁺、Na⁺、SO₄^2-、Ba²⁺
	C．	K⁺、MnO₄^-、NH₄⁺、Cl^-		D．	Cu²⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

9．为了验证炭粉与浓硫酸作用确实有二氧化碳气体生成，某同学创设如下图所示的A、B、C三个装置进行实验，其中省略了课本上炭粉与浓硫酸反应的发生装置图．已知C中的KMnO₄酸性溶液是足量的，具有强氧化性，还原性的SO₂气体经过KMnO₄酸性溶液后能全部被吸收氧化，据此，请回答下列问题．

（1）炭粉与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）由（1）产生的混合气体流经装置A、B、C的先后顺序是C、B、A（填A、B、C），气流依次经过装置管口顺序号为（填管口序号a、b、c、d、e、f）；气体发生装置导管口接e，然后f接c，d接a；
（3）装置B的作用是验证SO₂是否被除尽，装置B中观察到的现象是品红溶液仍保持红色；
（4）装置A中观察到的现象是溶液变浑浊，得到的结论是混合气体中含CO₂．

10．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

25℃时	pH[]
饱和H₂S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS开始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

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