题目内容

3．利用硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液反应使Ba2+恰好完全沉淀，需要三种溶液的体积比为3：2：2，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比为（　　）
A．3：4：2B．2：3：3C．6：3：1D．2：3：1

分析 硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液发生反应：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl、MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2、3BaCl2+Al2（SO4）3 ═3BaSO4↓+2AlCl3，由于Ba2+恰好完全沉淀，则三种溶液中含有的硫酸根离子的物质的量相等，据此列式计算．

解答 解：相同体积、相同浓度的氯化钡溶液中含有等物质的量的BaCl2，三种溶液恰好使钡离子完全沉淀，说明生成硫酸钡的物质的量相等，即三种溶液中含有硫酸根离子的物质的量相等，
设硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝溶液的浓度分别为x、y、z，则：3x=2y=2z×3，
则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比=x：y：z=2：3：1，
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，题目难度不大，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查．

练习册系列答案
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13．氯化铬晶体（CrCl3•6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备．实验室中以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3•6H2O的流程如图1：

已知：①Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+；
②CrCl3•6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解．
（1）碱溶的目的是将红矾钠（或Cr2O72-）转化为铬酸钠（或CrO42-），所加40%NaOH不宜过量太多的原因是避免还原时消耗过多盐酸．
（2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式10H++2CrO42-+CH3OH=2Cr3++7H2O+CO2↑．
（3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是AB（填字母）．
A．pH计               B．pH试纸         C．酚酞溶液
（4）使用图2装置从滤液中分离出CH3OH．
①图2中仪器A的名称为蒸馏烧瓶．
②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用．有的同学认为，该过程中需
要加入CaO，防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：没有必要，CH3OH参与反应的体系中有水．
（5）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3•6H2O的实验方案：将过滤后所得固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤固体2～3次，低温干燥，得到CrCl3•6H2O．（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）
14．铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿（主要成分为FeS2）等．
（1）赤铁矿的主要成分为Fe2O3（填化学式），工业上用赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
（2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；
该反应中氧化剂是CuSO4和FeS2（填化学式），当有5molFeS2发生反应时，电子转移数为21NA；
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl3溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA
B．MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA
C．高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
18．下列化合物中，可以通过置换反应一步得到的是（　　）
①FeSO4  ②NaOH    ③Fe3O4  ④Al2O3．
A．①②③④B．①②③C．①④D．①③
8．m mo1乙炔跟n mo1氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（　　）
A．（3m+n）molB．（$\frac{5}{2}$ m+$\frac{n}{2-3P}$）molC．（3m+n+2p）molD．（$\frac{5m}{2}$+$\frac{n}{2}$）mol
15．已知反应：①H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
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