题目内容
12．
某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2+Li C6$?_{放电}^{充电}$LiCoO2+C6．右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极是作为（ ）| A． | 阴极 | B． | 阳极 | C． | 负极 | D． | 正极 |
分析 充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6表示，则Li+在阴极发生得电子的氧化反应，据此分析．
解答 解：充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳C6中，以LiC6表示，则Li+在阴极发生得电子的氧化反应，由图可知，Li+向C6电极，则C6电极是作为阴极，
故选A．
点评 本题考查了电解池原理的应用，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意把握阴阳极的判断．
练习册系列答案
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2．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ）
| A． | NaNO3 | B． | NaOH | C． | HCl | D． | NaCl |
3．利用硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液反应使Ba2+恰好完全沉淀，需要三种溶液的体积比为3：2：2，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比为（ ）
| A． | 3：4：2 | B． | 2：3：3 | C． | 6：3：1 | D． | 2：3：1 |
20．（1）碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（2）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是CH3COOH＞H2CO3＞HClO；25℃时，等浓度的Na2CO3、NaAc 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是NaAc＜NaClO＜Na2CO3．
（3）常温下，将0.02mol•L-1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol•L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的 pH 为12．
（4）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11． 该温度下饱和Mg（OH）2溶液与饱和 MgF2溶液相比，MgF2（填化学式）溶液中的 c（Mg2+）大．
（2）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
| 酸 | H2CO3 | CH3COOH | HClO |
| K | K1=4.4×10-7；K 2=4.7×10-11 | K=1.76×10-5 | K=2.95×10-8 |
（3）常温下，将0.02mol•L-1 的 Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol•L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的 pH 为12．
（4）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11． 该温度下饱和Mg（OH）2溶液与饱和 MgF2溶液相比，MgF2（填化学式）溶液中的 c（Mg2+）大．
7．有关下列两种溶液的说法中，正确的是
①0.1mol/L CH3COONa溶液 ②0.1mol/L CH3COOH溶液（ ）
①0.1mol/L CH3COONa溶液 ②0.1mol/L CH3COOH溶液（ ）
| A． | 常温时，溶液中c（CH3COO-）：①＜② | |
| B． | 加水稀释①，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变大 | |
| C． | 向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动 | |
| D． | 向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-） |
17．向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
| B | 先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水 | 先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色 | 原溶液中有Fe2+ |
| C | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+，无K+ |
| D | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中 | 溶液变浑浊 | 原溶液中有 CO32- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
；
2．不属于定量仪器的是（ ）
| A． | 滴定管 | B． | 量筒 | C． | 电子天平 | D． | 烧杯 |