设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是( )A．5.6g铁片投入足量浓H2SO4中.转移电子数目为0.3 NAB．MnO2与浓盐酸共热.0.4 molHCl被氧化时.转移电子数目为0.4 NAC．高温下.0.3 molFe与足量水蒸气反应.转移电子数目为0.8NAD．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	5.6g铁片投入足量浓H₂SO₄中，转移电子数目为0.3 N_A
	B．	MnO₂与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 N_A
	C．	高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8N_A
	D．	5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A

分析 A．铁与浓硫酸常温下发生钝化．
B．根据氯元素的化合价变化来分析；
C．铁与水蒸气反应生成氢气，3mol铁失去8mol电子；
D．在5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O的反应中，铵根离子中的-3价的氮元素和硝酸根中的+5价的氮元素反应归中反应，均变为0价．

解答解：A．铁与浓硫酸常温下发生钝化，5.6g铁片投入足量浓H₂SO₄中，反应程度很小，转移电子数目小于0.3 N_A，故A错误；
B．反应后氯元素的化合价由-1价变为0价，故0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 N_A，故B正确；
C．铁与水蒸气反应生成氢气，3mol铁失去8mol电子，则0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8N_A，故C正确；
D．在5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O的反应中，铵根离子中的-3价的氮元素和部分硝酸根中的+5价的氮元素反应归中反应，均变为0价，此反应转移15mol电子时生成4mol氮气，故当生成28gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A．故D正确；
故选：A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意浓硫酸与铁常温下发生钝化，形成致密的氧化膜阻止反应进行，题目难度中等．

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1．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）₃-$\frac{n}{2}$]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为H₂O（g），写出反应方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃0₄+4H₂．
（2）若B为NaClO₃与稀硫酸，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式（还原产物为Cl^-）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）若C为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共融制得高铁酸钾（K₂FeO₄）的化学方程式，并配平：
1Fe₂O₃+3KNO₃+2KOH-1K₂FeO₄+3KNO₂+1H₂O．

2．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（　　）

有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是（　　）
①可以使溴水褪色
②可以和NaHCO₃溶液反应
③在一定条件下可以和氢气发生反应
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⑤在一定条件下可以发生银镜反应．

6．等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，生成氢气在同温同压下体积比为（　　）

16．下列有关物质制备的说法中正确的是（　　）

	A．	将饱和FeCl₃溶液滴入到NaOH溶液中加热煮沸可制得Fe（OH）₃胶体
	B．	可用Na从TiCl₄的水溶液中生产Ti
	C．	工业上利用氯气和石灰水反应生产漂白粉和漂粉精
	D．	可用石英、石灰石、纯碱在高温下生产玻璃

3．利用硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液反应使Ba²⁺恰好完全沉淀，需要三种溶液的体积比为3：2：2，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比为（　　）

20．（1）碳酸钠溶液中各离子按照浓度从大到小的顺序依次为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（2）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）

酸	H₂CO₃	CH₃COOH	HClO
K	K₁=4.4×10^-7；K ₂=4.7×10^-11	K=1.76×10^-5	K=2.95×10^-8

根据分析表格中数据可知，H₂CO₃、CH₃COOH、HClO 三种酸的酸性从强到弱依次是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO；25℃时，等浓度的Na₂CO₃、NaAc 和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是NaAc＜NaClO＜Na₂CO₃．
（3）常温下，将0.02mol•L^-1 的 Ba（OH）₂溶液100mL和0.02mol•L^-1的NaHSO₄溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液的 pH 为12．
（4）25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．该温度下饱和Mg（OH）₂溶液与饱和 MgF₂溶液相比，MgF₂（填化学式）溶液中的 c（Mg²⁺）大．

1．如图所示为含Cr化合物在一定条件下的转化：

（1）Na₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价为+6
（2）①～⑧所示转化中，需要加入还原剂才能实现的是①（填写序号）．若加入浓盐酸可以实现上述转化，同时还生成一种黄绿色的气体，写出化学反应方程式：
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（3）转化①也可通过下列反应实现：
Na₂Cr₂O₇+6KI+7H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+Na₂SO₄+3K₂SO₄+3I₂+7H₂O
用双线桥表示电子转移的方向和数目

反应中还原产物是Cr₂（SO₄）₃，反应中每转移0.4mol电子，生成I₂的物质的量为0.2mol
（4）在上述转化中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是Cr（OH）₃（填化学式）．