Question

在20mL由HNO₃和H₂SO₄组成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L Ba（OH）₂溶液，结果如图所示，求原溶液中HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：由图可知，加入15mLBa（OH）₂溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，故根据H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O计算硫酸的物质的量；
由图可知，PH=7时消耗20mLBa（OH）₂溶液，由H⁺+OH^-═H₂O可知n（H⁺）=n（OH^-），据此计算原溶液中含有的n（H⁺），进而计算HNO₃电离产生的氢离子物质的量，再根据c=

n

V

计算HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度．

解答： 解：由图可知，加入15mLBa（OH）₂溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：
H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O
 1        1
 x        0.015L×4mol/L
故x=0.015L×4mol/L=0.06mol，
硫酸的物质的量浓度为

0.06mol

0.02L

=3mol/L，
由图可知，PH=7时，消耗20mLBa（OH）₂溶液，由H⁺+OH^-═H₂O可知原溶液中含有的n（H⁺）=n（OH^-）=2×0.02L×4mol/L=0.16mol，故n（HNO₃）=0.16mol-0.06mol×2=0.04mol，
故原溶液中HNO₃的物质的量浓度=

0.04mol

0.02L

=2mol/L，
答：原混合液中硫酸的物质的量浓度为3mol/L，硝酸的物质的量浓度为2mol/L．

点评：本题考查混合物计算、化学方程式的有关计算，明确图象中对应的化学反应是解答本题的关键，注意利用反应方程式及离子方程式进行计算，难度中等．