题目内容

化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．
（1）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是
 
．
A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化
（2）下列有关说法中正确的有
 
．
①用pH试纸测得氯水的pH为3.5
②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，可用三氯化铁溶液涂抹止血．
考点：化学实验方案的评价,化学实验安全及事故处理
专题：实验评价题
分析：（1）酸化时，注意所加入酸与溶液不能发生反应而导致溶液变质；
（2）①广泛pH试纸精确到1；
②氢氧化钠可与陶瓷中二氧化硅反应；
③使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；
④加入试剂顺序错误；
⑤胶体遇电解质溶液发生聚沉．
解答： 解：（1）A．定性检验SO32-，加入HNO3酸化的BaCl2溶液，由于硝酸具有强氧化性，可氧化SO32-，不能证明SO32-的存在，故A错误；
B．配制FeCl2溶液时，不能加少量HNO3酸化，硝酸氧化FeCl2而导致溶液变质，故B错误；
C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液，可检验氯离子，故C正确；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可氧化盐酸，不能用盐酸酸化，应用硫酸，故D错误，
故答案为：C；
（2）①广泛pH试纸精确到1，故错误；
②氢氧化钠可与陶瓷中二氧化硅反应，可口导致坩埚炸裂，故错误；
③使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可用于检验铵根离子，故正确；
④加入试剂顺序错误，应先加KSCN溶液，故错误；
⑤胶体遇电解质溶液发生聚沉，可用氯化铁止血，故正确，
故答案为：③⑤．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制、物质的检验等知识即可解答，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如下表：
化学反应平衡常数平衡常数数值
500℃800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K32.50.375

（l）反应②是
 
反应（选填“吸热”“放热”）．
（2）据上表信息推导出K1、K2与K3之间的关系，K3=
 
（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻，H2（g），CO2（g），CH3OH（g），H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0 8、0.1、0 3、0 15，此时v正
 
v逆（选填“＞”“＜”“=”）．
（3）若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速率v（H2）=
 
．若某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
 
K（B）（选填“＞”“＜”“=”）．
（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是
 
．（用相应字母表示）
A．容器中总压强不变
B．混台气体的平均摩尔质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CO2（g）或CO（g）的浓度不变
（5）-定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成醋酸．室温下，将a mol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合．若溶液显中性，则a
 
b（选填“＞，＜”“=”）．若c（Na+）＜c（CH3COO-），则溶液显
 
性（选填“酸”“碱”“中”）．
在标准状况下，某气态烃的密度是1.34g?L-1，一定体积的该烃充分燃烧后生成 CO213.2g，同时生成H2O 8.1g，求此烃的分子式．
钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是
 
，由此说明，钠的金属性比铁
 
（填“强”或“弱”）．
（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是
 
（填序号）．
     ①稀盐酸    ②石蕊溶液    ③KSCN溶液
（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为
 
．
在20mL由HNO3和H2SO4组成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L Ba（OH）2溶液，结果如图所示，求原溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是多少？
通常，烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到．但是有一种烷烃A，分子式为C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到．而另有A的同分异构体B1，它的一氯代物只有2种，而且只能由1种自己相应的烯烃催化加氢得到．写出A、B1的结构简式并用系统命名法命名
A的结构简式
 

A的名称
 

B1的结构简式
 

B1名称
 
．
某工厂要用H2SO4与HF（氢氟酸）的混合溶液作矿物中稀有元素的萃取液，要求该萃取液中H2SO4、HF的物质的量浓度各为3.16mol/L、9.00mol/L．现有500L回收酸液，经测定其中：H2SO4、HF的物质的量浓度各2.15mol/L、12.6mol/L．现要用此500L回收酸液配制上述萃取液，则：①此回收酸液经稀释共可得到
 
L合符上述要求的萃取液，②在此500L的回收酸液中应加入
 
L密度为1.84g/ml、浓度为98%的浓硫酸，才符合萃取液的基本要求．
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
 
．（填字母）
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（1）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：
 
．
（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护． 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于
 
（填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向
 
极（填X或铁）移动．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为：
 
．
如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有
 
（填序号）．
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是
 
（填名称）．
（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将
 
（填“偏大”或“偏小”）．

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