题目内容
A、B、C是三种常见的单质，D、E、F为三种常见的化合物．A-F之间的相互转化关系如图所示：
（1）元素B在元素周期表中位置 ；化合物E的化学式
（2）写出C和水蒸气反应的化学方程式
（3）写出B和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ．
（1）元素B在元素周期表中位置
（2）写出C和水蒸气反应的化学方程式
（3）写出B和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A、B、C是三种常见的单质，D、E、F为三种常见的化合物，B能与氢氧化钠溶液反应得到A与D，又能与F反应得到C与E，B不可能为Si，可推知B为Al、A为H2、D为NaAlO2，C与水蒸气反应得到氢气与F，B与F的反应应是铝热反应，可推知C为Fe、F为Fe3O4，E为Al2O3，据此解答．
解答：
解：A、B、C是三种常见的单质，D、E、F为三种常见的化合物，B能与氢氧化钠溶液反应得到A与D，又能与F反应得到C与E，B不可能为Si，可推知B为Al、A为H2、D为NaAlO2，C与水蒸气反应得到氢气与F，B与F的反应应是铝热反应，可推知C为Fe、F为Fe3O4，E为Al2O3，
（1）元素B为Al，在元素周期表中位置是：第三周期第ⅢA族；化合物E的化学式为Al2O3，
故答案为：第三周期第ⅢA族；Al2O3；
（2）C和水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，
故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2；
（3）Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（1）元素B为Al，在元素周期表中位置是：第三周期第ⅢA族；化合物E的化学式为Al2O3，
故答案为：第三周期第ⅢA族；Al2O3；
（2）C和水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）
| ||
故答案为：3Fe+4H2O（g）
| ||
（3）Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
点评：本题考查无机物推断，涉及Al、Fe元素单质化合物性质，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意根据B能与氢氧化钠溶液反应生成单质，结合转化关系推断，难度中等．
练习册系列答案
新课标同步训练系列答案
一线名师口算应用题天天练一本全系列答案
相关题目
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
