Question

7．下列化学变化中，相关示意图错误的是（　　）

• A．
  CO₂通入澄清石灰水
• B．
  水玻璃中通入SO₂
• C．
  氯水中通入SO₂
• D．
  NaOH溶液滴入Ba（HCO₃）₂溶液

Answer 1

分析 A．CO₂通入澄清石灰水：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，先产生沉淀，后沉淀溶解，根据离子浓度变化判断导电能力；
B．亚硫酸的酸性强于硅酸，水玻璃中通入足量SO₂，Na₂SiO₃+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂SiO₃↓，能制取硅酸；
C．氯水中通入SO₂：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，生成了强酸，所以pH值变小；
D．NaOH溶液滴入Ba（HCO₃）₂溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═2H₂O+BaCO₃↓+CO₃^2-，逐渐产生沉淀，且沉淀不溶解．

解答 解：A．CO₂通入澄清石灰水：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，先产生沉淀，后沉淀溶解，当完全沉淀时溶液中的离子浓度几乎为0，故导电能力也最低；再通CO₂沉淀溶解生成了Ca（HCO₃）₂溶液，离子浓度又变大，故导电能力又加强，故A正确；
B．亚硫酸的酸性强于硅酸，水玻璃中通入足量SO₂，Na₂SiO₃+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂SiO₃↓，能制取硅酸，逐渐产生沉淀，且沉淀不溶解，故B错误；
C．氯水中通入SO₂：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，生成了强酸，所以pH值变小，当完全反应时pH值也几乎不变，故C正确；
D．NaOH溶液滴入Ba（HCO₃）₂溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═2H₂O+BaCO₃↓+CO₃^2-，逐渐产生沉淀，且沉淀不溶解，故D正确．
故选B．

点评 本题考查加入试剂或通入气体的体积与产生沉淀的物质的量、导电能力、pH值的关系，先写出有关的反应式，然后根据反应物的物质的量之间的关系确定图象．