题目内容

17．可使用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3错（判断对错）

分析 NaHCO3固体加热生成碳酸钠，而碳酸钠加热不分解，以此来解答．

解答 解：NaHCO3固体加热生成碳酸钠，而碳酸钠加热不分解，则不能用加热的方法，
故答案为：错．

点评 本题考查物质分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重物质性质及化学反应的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列化学变化中，相关示意图错误的是（　　）
A．
CO2通入澄清石灰水		B．
水玻璃中通入SO2
C．
氯水中通入SO2		D．
NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液
8．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：
I．（1）实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为10.0mL．
（2）容量瓶所具备的功能是A（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
D．用来溶解固体溶质
（3）在下列配制过程示意图中，错误的有（填序号）①④．

（4）下列说法正确的是AC．
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低．
Ⅱ．（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）3．
（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．
5．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上由粗硅制高纯度硅通常通过以下反应实现：①Si+3HCl$\stackrel{300℃}{→}$SiHCl3+H2+Q （Q＞0）②SiHCl3+H2$\stackrel{950℃}{→}$ Si+3HCl-Q（Q＞0）．关于上述条件下的两个反应的叙述中不正确的是（　　）
A．两个反应都是置换反应B．反应①是放热反应
C．上述两个反应是可逆反应D．两个反应都是氧化还原反应
12．在相同条件下，把镁、铝、铁三种金属分别放入质量相等且足量的盐酸中，待反应完全后，三种溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量关系是（　　）
A．Al＞Mg＞FeB．Al=Mg=FeC．Fe＞Mg＞AlD．Mg＞Al＞Fe
2．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①燃烧干海带时，除需要三脚架、泥三角和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是B
A．烧杯    B．坩埚    C．表面皿    D试管
（2）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑤是提取碘水中的碘，该步骤的实验操作名称是萃取分液．
（3）步骤④反应的离子方程式是2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
9．填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、8个中子的原子的化学符号：816O．其在周期表中的位置为第二周期VIA族．
（2）元素周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
（3）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有极性键的是H2S，只含有离子键的是NaCl，既含有极性键又含有离子键的是NaOH．
6．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及主要原因都正确的是（　　）
A．硫铁矿煅烧前需适当粉碎，目的是增大反应物转化率
B．沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应
C．接触室中使用热交换器，主要目的是提高SO2的转化率
D．吸收塔中用98.3%硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾，SO3使吸收完全
7．在气体反应中，改变条件①增大反应物的浓度②增大压强③升高温度④移去生成物⑤加入催化剂．能使反应物中活化分子数增大但是活化分子百分数不变的方法是（　　）
A．①③B．②③C．①②D．②⑤

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