题目内容
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1.0 L 0.5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 用含有0.2mo1 FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.2NA | |
| C． | 1.0g H2O与D2O的混合物所含中子数为0.5NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电予数为NA |
分析 A．硫酸钠溶液中硫酸根离子水分子都含有氧原子；
B．胶体为多个粒子的集合体；
C．H2O与D2O含有中子数不同，且摩尔质量不同；
D．氯气与铁反应生成氯化铁，标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，完全反应得到1mol电子．
解答 解：A．硫酸钠溶液中硫酸根离子水分子都含有氧原子，则1.0 L 0.5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数远远大于2NA，故A错误；
B．胶体为多个粒子的集合体，所以用含有0.2mo1 FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中．胶粒数小于0.2NA，故B错误；
C．H2O与D2O含有中子数不同，且摩尔质量不同，所以只知道混合物质量，无法计算含有中子数多少，故C错误；
D．标准状况下，11.2L氯气物质的脸为0.5mol，与足量铁粉充分反应生成1mol氯离子，转移的电予数为NA，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列说法正确的是（ ）
| A． | IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强 | |
| C． | 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 | |
| D． | 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.07NA | |
| C． | 250mL 1 mol•L-1H2SO4溶液中含有氧原子数为NA | |
| D． | 电解精炼铜时，当阳极溶解32g铜，则转移的电子数为NA |
2．三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料．某兴趣小组拟选用下列装置（装置可重复使用），用氯气和硼制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸）．
（1）装置A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）上述装置连接顺序为AACFBDECACFBDEF．
（3）装置A中a管的作用是导气．装置B中饱和食盐水的作用吸收氯气中的氯化氢气体．
（4）已知：硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中的电离方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（5）实验完成后，该小组同学向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品红溶液，发现溶液褪色，现设计对照实验探究溶液褪色的影响因素．
表格中b值为2.0，通过实验得出的结论是氯化钠浓度越大、溶液碱性越强次氯酸钠漂白性越弱．
（1）装置A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）上述装置连接顺序为AACFBDECACFBDEF．
（3）装置A中a管的作用是导气．装置B中饱和食盐水的作用吸收氯气中的氯化氢气体．
（4）已知：硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中的电离方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（5）实验完成后，该小组同学向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品红溶液，发现溶液褪色，现设计对照实验探究溶液褪色的影响因素．
| 实验序号 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0．mol/LNaOH溶液/mL | H2O/mL | 品红溶液 | 现象 |
| Ⅰ | 4.0 | 2.0 | 0 | 2.0 | 3滴 | 较快褪色 |
| Ⅱ | 4.0 | 4.0 | 0 | 0 | 3滴 | 缓慢褪色 |
| Ⅲ | 4.0 | 0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 缓慢褪色 |
| Ⅳ | 4.0 | 0 | 2.0 | b | 3滴 | 较快褪色 |
19．下列各溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| 选项 | 离子组 | X试剂 | 离子方程式 |
| A | K+、Na+、ClO-、SO42- | 少量SO2 | SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+ |
| B | NH4+、Fe3+、Br-、SO42- | 过量H2S | 2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ |
| C | NH4+、Na+、Fe3+、AlO2- | 过量铜粉 | 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
| D | K+、Na+、HCO3-、AlO2- | 少量HCl | H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 | |
| B． | 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% | |
| C． | 一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒 | |
| D． | 在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA |