Question

15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N_A
• B． 常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.07N_A
• C． 250mL 1 mol•L^-1H₂SO₄溶液中含有氧原子数为N_A
• D． 电解精炼铜时，当阳极溶解32g铜，则转移的电子数为N_A

Answer 1

分析 A．Cu₂S和CuO中铜的质量分数相同，先计算出混合物中含有铜元素的质量，然后根据m=$\frac{m}{M}$计算出铜原子的物质的量及数目；
B．乙烷分子中含有6个碳氢键，乙烷的摩尔质量为30g/mol；
C．硫酸溶液中硫酸分子、水分子都含有氧原子；
D．电解精炼铜时，阳极是粗铜；

解答 解：A．Cu₂S和CuO中铜的质量分数都为：$\frac{64}{80}$=$\frac{4}{5}$，8g该混合物中含有Cu的物质的量为：$\frac{4}{5}$×8.0g÷64g/mol=0.1mol，则该混合物中含0.1N_A个铜原子，故A正确；
B.3.0g乙烷的物质的量为0.1mol，0.1mol乙烷分子中含有0.6mol碳氢键，含有的碳氢键数为0.6N_A，故B错误；
C．硫酸溶液中硫酸分子、水分子都含有氧原子，250mL 1 mol•L^-1H₂SO₄溶液中含有氧原子数远远大于N_A，故C错误；
D．电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也放电，当阳极溶解32g铜，则转移的电子数大于N_A，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，把握有机物结构组成、电解精炼铜原料是解题关键，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．