题目内容
12．下列做法不会对人体健康造成危害的是（ ）| A． | 加三聚氰胺提高牛奶的含氮量 | |
| B． | 用苏丹红（色素）作食品着色剂 | |
| C． | 加小苏打（NaHCO3）作馒头的膨松剂 | |
| D． | 用含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制饮用白酒 |
分析 A、三聚氰胺有毒；
B、苏丹红有毒；
C、小苏打对人体无害；
D、甲醇能使人眼睛中毒．
解答 解：A、三聚氰胺有毒，故用三聚氰胺提高牛奶中的含量对人体造成危害，故A不选；
B、苏丹红有毒，故不能做食品着色剂，故B不选；
C、小苏打受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，对人体无害，故可以作为膨松剂，故C选；
D、甲醇能使人眼睛中毒，严重可以使人死亡，故D不选．
故选C．
点评 本题考查了常用的食品添加剂，应注意的是苏丹红等均对人体有害，注意基础知识的积累．
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掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图Ⅰ为两套实验装置．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，8g CH4含有5NA个电子 | |
| B． | 标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子 | |
| C． | 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子 | |
| D． | 46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数可能为1.5NA个 |
20．化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol 化学键时释放的最低能量．如：H（g）+I（g）-→H-I（g）+297kJ，即H-I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．
表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：
阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性小于（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性．试预测C-Br键的键能范围：218 kJ/mol＜C-Br键键能＜330 kJ/mol．
（2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为185．
（3）由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）．不能（填“能”或“不能”）．
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固．不能（填“能”或“不能”）．从数据中找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强．
表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：
| 键能 | 键能 | 键能 | |||||
| H-H | 436 | Cl-Cl | 243 | H-Cl | 432 | ||
| S-S | 255 | H-S | 339 | C-F | 427 | ||
| C-Cl | 330 | C-I | 218 | H-F | 568 | ||
| C-O | 351 | H-O | 463 |
（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性小于（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性．试预测C-Br键的键能范围：218 kJ/mol＜C-Br键键能＜330 kJ/mol．
（2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为185．
（3）由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）．不能（填“能”或“不能”）．
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固．不能（填“能”或“不能”）．从数据中找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强．
7．将amolH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后用足量的NaOH溶液吸收，消耗了bmolNaOH．
（1）填表
（2）以n（Cl2）为横坐标，n（NaCl）为纵坐标，作出生成的NaCl与消耗的Cl2的关系图．
（1）填表
| H2和Cl2的物质的量关系 | n（H2）=n（Cl2） | n（H2）＞n（Cl2） | n（H2）＜n（Cl2） |
| 生成NaCl的物质的量 | amol（或bmol） | bmol | amol |
17．用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是（ ）
| A． | AgNO3溶液 | B． | NaCl溶液 | C． | H2SO4溶液 | D． | K2SO4溶液 |
4．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动 | |
| B． | 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 | |
| C． | 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 | |
| D． | 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 | |
| B． | 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 | |
| C． | 氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性 | |
| D． | 氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中 |
17．氨气是重要的化工原料已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+akJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-ckJ•mol-1
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反应热△H为（ ）
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+akJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-ckJ•mol-1
则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反应热△H为（ ）
| A． | （a+0.5b-1.5c） kJ•mol-1 | B． | （a-0.5b+1.5c） kJ•mol-1 | ||
| C． | （2a+b-3c） kJ•mol-1 | D． | （2a+b+3c） kJ•mol-1 |