题目内容
8．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ）| A． | HNO3、NaCl、K2SO4 | B． | KCl、NaOH、CuSO4 | ||
| C． | BaCl2、NaOH、H2SO4 | D． | FeCl3、Na2SO4、KCl |
分析 根据物质之间相互交换成分能否生成水、气体或沉淀来判断物质能否共存，并根据得到的是无色溶液来解答，则注意Cu2+、Fe3+等在溶液中都呈现出一定的颜色．
解答 解：A．HNO3、NaCl、K2SO4溶于水不反应，且都是无色的，故A选；
B．KCl、NaOH、CuSO4溶于水会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故B不选；
C．可生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故C不选；
D．FeCl3溶液呈浅黄色，故D不选．
故选A．
点评 本题考查物质的共存问题，学生应能从复分解反应的角度来理解物质能否共存，还应熟悉常见物质的溶解性、物质的颜色、离子在水溶液中的颜色．
练习册系列答案
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18．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）根据实验A判断Cl-是否存在不能确定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）．
（2）该混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+．
（3）写出实验B中发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）混合物中是否存在K+，写出判断过程？
K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
| 实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| A | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| B | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积） |
| C | 加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33g |
（1）根据实验A判断Cl-是否存在不能确定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）．
（2）该混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+．
（3）写出实验B中发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）混合物中是否存在K+，写出判断过程？
19．分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有（ ）
| A． | 16种 | B． | 2种 | C． | 32种 | D． | 4种 |
Ⅰ、实验室模拟氨催化氧化的装置如图甲：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，8g CH4含有5NA个电子 | |
| B． | 标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子 | |
| C． | 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子 | |
| D． | 46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数可能为1.5NA个 |
13．常温下，四个容积为V L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | HCl | C． | SO2 | D． | CO2 |
20．化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol 化学键时释放的最低能量．如：H（g）+I（g）-→H-I（g）+297kJ，即H-I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．
表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：
阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性小于（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性．试预测C-Br键的键能范围：218 kJ/mol＜C-Br键键能＜330 kJ/mol．
（2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为185．
（3）由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）．不能（填“能”或“不能”）．
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固．不能（填“能”或“不能”）．从数据中找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强．
表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：
| 键能 | 键能 | 键能 | |||||
| H-H | 436 | Cl-Cl | 243 | H-Cl | 432 | ||
| S-S | 255 | H-S | 339 | C-F | 427 | ||
| C-Cl | 330 | C-I | 218 | H-F | 568 | ||
| C-O | 351 | H-O | 463 |
（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性小于（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性．试预测C-Br键的键能范围：218 kJ/mol＜C-Br键键能＜330 kJ/mol．
（2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为185．
（3）由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）．不能（填“能”或“不能”）．
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固．不能（填“能”或“不能”）．从数据中找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强．
17．用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是（ ）
| A． | AgNO3溶液 | B． | NaCl溶液 | C． | H2SO4溶液 | D． | K2SO4溶液 |
