题目内容

11．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
实验编号HA物质的量浓度（mol•L-1）NaOH物质的量浓度（mol•L-1）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
请回答：
（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是H2O+A-?HA+OH-．（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式正确的是（填序号字母）BD．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）   B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+）            D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
（2）②组情况表明，c＞0.2mol•L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A-）=c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）从③组实验结果分析，说明溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

分析 （1）等体积等浓度的氢氧化钠与HA混合，恰好生成NaA，溶液显示碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，A-水解导致溶液显示碱性；根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中各离子浓度之间的关系；
（2）根据c=0.2mol/L时，溶液显示碱性，则加入的HA的物质的量应该稍大，则c应该大于0.2mol/L；根据溶液的pH=7及电荷守恒可知钠离子与A-的浓度相等；
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，并由离子的浓度比较大小．

解答 解：（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，溶液的pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，A-水解导致溶液显示碱性，水解方程式为：H2O+A-?HA+OH-；
A．根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），故A错误；
B．根据物料守恒可知：c（Na+）=c（HA）+c（A-），故B正确；
C．由电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）、物料守恒c（Na+）=c（HA）+c（A-）可知，c（HA）+c（H+）=c（OH-），故C错误；
D．根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），故D正确；
故答案为：H2O+A-?HA+OH-；BD；
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；
由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），则c（A-）=c（Na+），
故答案为：＞；=；
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

点评 本题考查了酸、碱反应后溶液的酸碱性判断，难度不大，明确“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律是解本题的关键，注意弱电解质的电离特点结合电荷守恒解答该题．

练习册系列答案
相关题目
1．巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元．祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18．

（1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是3p，该能级具有的原子轨道数为3．
（2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图1），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在．在BeCl2分子中，Be的杂化方式为sp，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol配位键．
（3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：
乙酸乙醇
熔点/℃16.6-114.3
沸点/℃117.978.4
乙酸分子中σ键与π键数目之比为7：1，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是乙酸中羧基上的两个O原则均可形成氢键，比乙醇形成分子间氢键的概率大．
（4）如图2所示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3，则晶胞参数a=0.38nm．
2．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图Ⅰ为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
①蒸馏烧瓶
④1000ml容量瓶
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
（3）现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中两处错误是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．
19．分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有（　　）
A．16种B．2种C．32种D．4种
6．氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．

①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$
②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是AD．
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B．容器内压强不再变化；
C．v正（CO2）=v逆（FeO）
D．混合气体的密度不再变化
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$．
16．Ⅰ、实验室模拟氨催化氧化的装置如图甲：
（1）氨合成器（模拟工业合成氨的装置）出来经冷却的气体连续通入甲装置的水中吸收氨，不会（“会”或“不会”）发生倒吸，原因
是：混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气．
（2）用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是：有红棕色气体产生．
（3）写出甲装置中氨氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O
Ⅱ、用图乙装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
（4）步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气．
（5）步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，8g CH4含有5NA个电子
B．标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子
C．常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子
D．46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数可能为1.5NA个
20．化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol 化学键时释放的最低能量．如：H（g）+I（g）-→H-I（g）+297kJ，即H-I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．
表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：
键能键能键能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432
S-S255H-S339C-F427
C-Cl330C-I218H-F568
C-O351H-O463
阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性小于（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性．试预测C-Br键的键能范围：218 kJ/mol＜C-Br键键能＜330 kJ/mol．
（2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为185．
（3）由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）．不能（填“能”或“不能”）．
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固．不能（填“能”或“不能”）．从数据中找出一些规律，请写出一条：与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强．
1．下列说法不正确的是（　　）
A．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
B．物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
C．氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性
D．氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网