题目内容
13．根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、Br2 |
| ③ | MnO2… | Cl2、Mn2+… |
| A． | 第①组反应的其余产物为H2O | |
| B． | 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子4mol | |
| C． | 氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2 | |
| D． | 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为3：2 |
分析 依据氧化还原反应中原子守恒，电子守恒和电荷守恒分析配平化学方程式判断选项；
A．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水；
B．根据Cl元素的化合价判断；
C．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+；
D．由元素化合价可知，反应中亚铁离子和溴离子全部被氧化，结合电子转移守恒计算判断．
解答 解：A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，即第①组反应的其余产物为O2和H2O，故A错误；
B．第③组反应中Cl元素的化合价从-1价升高到0价，则生成1mol Cl2，转移电子2mol，故B错误；
C．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故C错误；
D．由元素化合价可知，反应中亚铁离子和溴离子全部被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=3n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=3：2，故D正确．
故选：D．
点评 本题考查了氧化还原反应反应实质，电子转移的计算应用，主要是反应产物的判断，掌握离子性质和氧化还原反应规律应用是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3- | |
| B． | 碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：NH4++OH-═NH3H2O | |
| D． | 钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
1．巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元．祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18．
（1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是3p，该能级具有的原子轨道数为3．
（2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图1），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在．在BeCl2分子中，Be的杂化方式为sp，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol配位键．
（3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：
乙酸分子中σ键与π键数目之比为7：1，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是乙酸中羧基上的两个O原则均可形成氢键，比乙醇形成分子间氢键的概率大．
（4）如图2所示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3，则晶胞参数a=0.38nm．
（1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是3p，该能级具有的原子轨道数为3．
（2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图1），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在．在BeCl2分子中，Be的杂化方式为sp，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol配位键．
（3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：
| 乙酸 | 乙醇 | |
| 熔点/℃ | 16.6 | -114.3 |
| 沸点/℃ | 117.9 | 78.4 |
（4）如图2所示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3，则晶胞参数a=0.38nm．
8．某可逆反应aA+bB?cC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q．保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为（ ）
| A． | 写成2aA+2bB?2cC，Q值、K值均扩大了一倍 | |
| B． | 写成2aA+2bB?2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变 | |
| C． | 写成cC?aA+bB，Q值、K值变为原来的相反数 | |
| D． | 写成cC?aA+bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数 |
18．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题：
（1）根据实验A判断Cl-是否存在不能确定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）．
（2）该混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+．
（3）写出实验B中发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）混合物中是否存在K+，写出判断过程？
K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
| 实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| A | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
| B | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积） |
| C | 加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33g |
（1）根据实验A判断Cl-是否存在不能确定（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）．
（2）该混合物中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+．
（3）写出实验B中发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）混合物中是否存在K+，写出判断过程？
在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1/4，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子．
．
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图Ⅰ为两套实验装置．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，8g CH4含有5NA个电子 | |
| B． | 标准状况下，22.4L氦气含有2NA个原子 | |
| C． | 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子 | |
| D． | 46gNO2和N2O4的混合气体含氮原子数可能为1.5NA个 |