题目内容
17．下列关于物质的浓度的说法正确的是（ ）| A． | 将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液 | |
| B． | 500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol | |
| C． | 把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L（忽略混合后体积变化） | |
| D． | 把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% |
分析 A．物质的量浓度中体积为溶液的体积；
B．氢氧化钠为离子化合物；
C．计算混合溶液中氯离子物质的量和溶液体积，依据C=$\frac{n}{V}$计算；
D．稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断．
解答 解：A．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中，得到溶液体积大于1L，配成NaCl 溶液浓度小于0.1mol/L，故A错误；
B．氢氧化钠为离子化合物，溶于水完全电离，所以溶液中不含有氢氧化钠分子，故B错误；
C．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的n（Cl-）=3mol/L×2×0.2L+3mol/L×0.1L=1.5mol，溶液中的c（Cl-）=$\frac{1.5mol}{0.3L}$=5mol/L，故C错误；
D.100g20%的NaCl溶液中氯化钠质量为20g，稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，为200g，所以混合后，NaCl溶液的质量分数是10%，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的量浓度与质量分数浓度计算，明确物质的量浓度定义及溶液稀释过程溶质的质量、物质的量不变是解题关键，题目难度中等，注意溶液混合体积的计算．
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13．下列物质的制备与工业生产实际相符合的是（ ）
| A． | NH3$\stackrel{O_{2}催化剂}{→}$NO$\stackrel{O_{1}和H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| B． | MnO2$→_{△}^{浓盐酸}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$漂白粉 | |
| C． | 制取Mg：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高温}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| D． | 黄铁矿$→_{煅烧}^{沸腾炉}$SO2$→_{O_{2}}^{接触室}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$稀H2SO4 |
8．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；
氨气的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A．
A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．
此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具体数值）
NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；
氨气的平衡转化率为75%．
（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡气体总浓度 （10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．
此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；（填具体数值）
NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的 | |
| B． | 加热胆矾晶体使其失去结晶水，用图3装置 | |
| C． | 分离CCl4和I2的混合液，如图1和图2操作 | |
| D． | 蒸馏海水得到淡水，用图4装置 |
9．下列各项表述中正确的是（ ）
| A． | 氢氧燃料电池就是将氢气在氧气中燃烧，从而获得电流 | |
| B． | 46g的乙醇和28g的乙烯完全燃烧时消耗的O2均为为67.2L（标准状况） | |
| C． | 在氮原子中，质子数为7而中子数一定也为7 | |
| D． | Cl-的结构示意图为 |
