题目内容
2．标准状况下，密度为0.75g/L的C2H4与CH4组成的混合气体中，C2H4的体积分数约为6.67%．（保留三位有效数字）分析 依据M=ρVm计算混合气体的平均摩尔质量，设物质的量之比为x：y，依据M=M1×ω1+M2ω2解答．
解答 解：标准状况下，密度为0.75g/L的C2H4与CH4组成的混合气体，M=0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设C2H4的体积分数为x，则CH4体积分数为（1-x），依据平均摩尔质量计算公式可知：M=28x+16×（1-x）=16.8，解得x=6.67%；
故答案为：6.67%．
点评 本题考查了物质的量有关计算，明确平均摩尔质量计算公式是解题关键，题目难度不大，注意标况下M=ρVm，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．
（l）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g） $\stackrel{RU}{?}$CH4（g）+2H2O（g）
已知CO2的体积分数随温度的升高而增加．
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v正增大，v逆增大，平衡常数K减小，转化率α减小．
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为$\frac{c{d}^{2}}{a{b}^{4}}$=$\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变
（4）CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H20的量应该是3mol．
（l）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g） $\stackrel{RU}{?}$CH4（g）+2H2O（g）
已知CO2的体积分数随温度的升高而增加．
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v正增大，v逆增大，平衡常数K减小，转化率α减小．
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：
| [CO2]/mol•L-1 | [H2]/mol•L-1 | [CH4]/mol•L-1 | [H2O]/mol•L-1 | |
| 平衡Ⅰ | a | b | c | d |
| 平衡Ⅱ | m | n | x | y |
（3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变
（4）CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H20的量应该是3mol．
10．
中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物，从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（ ）
中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物，从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（ ）| A． | 分子式为C14H18O6 | |
| B． | 环上氢原子的一氯取代物5种 | |
| C． | 1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4mol H2 | |
| D． | 分子间能发生酯化反应 |
17．下列关于物质的浓度的说法正确的是（ ）
| A． | 将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液 | |
| B． | 500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol | |
| C． | 把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L（忽略混合后体积变化） | |
| D． | 把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% |
14．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（ ）
| A． | 30～40 min 间该反应使用了催化剂 | |
| B． | 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 | |
| C． | 30 min 时降低温度，40 min 时升高温度 | |
| D． | 30 min时减小压强，40 min时升高温度 |
12．己知反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 该反应是置换反应 | B． | 该反应中FeCl3作还原剂 | ||
| C． | 还原性：Cu＞Fe2+ | D． | 氧化性：CuCl2＞FeCl3 |