题目内容

7．氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
I、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B．
A．NaCl             B．NH4Cl           C．HNO3        D．浓H2SO4
II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2      
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑            
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（3）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号）D．
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
（5）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．

分析 （1）由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，HI中I元素的化合价部分升高，部分不变，生成盐（NaI），则HI体现酸性和还原性，N元素的化合价由+3降低为+2，I元素的化合价由-1升高为0，以此来解答；
（2）选择试剂时要考虑：既能使NaNO2转化又无二次污染；
（3）双氧水体现氧化性说明双氧水中元素化合价升高，体现还原性说明双氧水中元素化合价降低；
（4）氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性＞还原剂的氧化性；
（5）①根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的特点和性质来寻找反应物和生成物，然后结合化合价升降相等配平；
②根据所发生的反应来分析化合价的变化情况，进而得到转移电子的数目．

解答 解：（1）N元素的化合价由+3降低为+2，I元素的化合价由-1升高为0，则双线桥表示电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂．方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，亚硝酸钠中氮得到3电子指向氮气中的氮，氯化铵中氮失去3电子指向氮气中的氮，
故答案为：B；
（3）A中无元素的化合价变化，B中Ag元素的化合价降低、双氧水中O元素的化合价升高，B中过氧化氢具有还原性，C中双氧水中氧元素化合价升高也降低，体现还原性和氧化性，只有D中双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性，故答案为：D；
（4）反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，则氧化性顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，
故答案为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．
（5）①该反应过程中，高锰酸根的氧化性和双氧水的还原性导致二者间发生氧化还原反应，高锰酸根离子中锰元素从+7变为+2价，化合价降低5价，双氧水中氧元素化合价从-1价变为0价，化合价至少升高2价，则高锰酸根离子的系数为2，双氧水的系数为5，然后利用质量守恒配平可得该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
故答案为：2MnO4-+5H2O2；
②上述反应中生成5mol氧气转移电子10mol，当反应中有6.72L（标准状况）即0.3mol氧气生成时，则转移的电子为：10mol×$\frac{0.3mol}{5}$=0.6mol，
故答案为：0.6．

点评 本题考查了氧化还原反应的配平及综合应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力，注意掌握氧化还原反应的配平方法，明确氧化剂、还原剂的概念及判断方法．

练习册系列答案
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17．下列关于物质的浓度的说法正确的是（　　）
A．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B．500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
C．把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol/L（忽略混合后体积变化）
D．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
18．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和1000mL容量瓶，称取Na2CO3•10H2O的质量是143.0g．
15．写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
②碳酸钙和足量稀盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
③氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
④少量CO2气体通入澄清石灰水Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．
2．废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾，流程设计如下：

已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液．
回答以下问题：
（1）操作①的名称是过滤；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）反应（2）中过氧化氢的作用是：氧化使Fe2+转化为Fe3+．
（3）反应（3）的离子方程式是：2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）?2CeT3（有机层）+6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动．
（5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：a＞b＞c＞d．
a．xFe2（SO4）3•y（NH4）2SO4•zH2Ob．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH3•H2O
（7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00g该样品，将其溶于水配制成100mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸钡溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵矾的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．
12．己知反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是（　　）
A．该反应是置换反应B．该反应中FeCl3作还原剂
C．还原性：Cu＞Fe2+D．氧化性：CuCl2＞FeCl3
19．下列说法不正确的是（　　）
A．硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化
B．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物
C．Al2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃剂
D．小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
16．除去括号中的杂质，写出所加的试剂的化学式和除杂反应的离子方程式
（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加试剂H2SO4离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2
（2）O2（CO2）：所加试剂NaOH溶液离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
（3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂Fe离子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+             
（4）Fe（Al）    所加试剂NaOH离子方程式溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
17．下列反应通过一步反应不能实现的是（　　）
A．CuO→Cu（OH）2B．CaCO3→CaCl2C．Na2SO4→NaClD．Mg（NO3）2→KNO3

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