下列物质的制备与工业生产实际相符合的是( )A．NH3$\stackrel{O {2}催化剂}{→}$NO$\stackrel{O {1}和H {2}O}{→}$HNO3B．MnO2$→ {△}^{浓盐酸}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$漂白粉C．制取Mg:海水$\stackrel{Ca2$\stackrel{高温}{→}$MgO$\stackrel{ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列物质的制备与工业生产实际相符合的是（　　）

	A．	NH₃$\stackrel{O_{2}催化剂}{→}$NO$\stackrel{O_{1}和H_{2}O}{→}$HNO₃
	B．	MnO₂$→_{△}^{浓盐酸}$Cl₂$\stackrel{石灰水}{→}$漂白粉
	C．	制取Mg：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{高温}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
	D．	黄铁矿$→_{煅烧}^{沸腾炉}$SO₂$→_{O_{2}}^{接触室}$SO₃$→_{水}^{吸收塔}$稀H₂SO₄

分析 A．工业制硝酸，利用氨气的催化氧化生成NO，再氧化生成二氧化氮，最后溶于水生成硝酸；
B．工业制氯气为电解饱和食盐水溶液；
C．工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁；
D．工业上用接触法制硫酸，最终用浓硫酸吸收SO₃；

解答解：A．工业制硝酸，利用氨气的催化氧化生成NO，再氧化生成二氧化氮，最后溶于水生成硝酸，与工业生产实际相符合，故A正确；
B．工业制氯气为电解饱和食盐水溶液，不是用二氧化锰与浓盐酸加热生成，与工业生产实际不相符合，故B错误；
C．工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，不是电解熔融氧化镁的方法制取镁，与工业生产实际不相符合，故C错误；
D．工工业上用接触法制硫酸，最终用浓硫酸吸收SO₃，不是用水吸收，与工业生产实际不相符合，故D错误．
故选A．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及工业生产制备物质等知识，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	两种气体的压强相等		B．	O₂和O₃的原子个数相等
	C．	两种气体的氧化能力相同		D．	两种气体的分子数目相等

4．含有一个双键的烯烃和H₂加成后的产物结构如图，则该烯烃的可能结构有（　　）种

	A．	高锰酸钾酸性溶液与草酸钾溶液反应：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
	B．	KI的酸性溶液长期置于空气中：：4I^-+4H⁺+O₂═2I₂+2H₂O
	C．	硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H⁺+S₂O₃^2-═S↓+SO₂↑+H₂O
	D．	用食醋除去水垢：CO₃^2-+2CH₃COOH═H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-

8．教材中用酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图乙和表：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol•L^-1H₂C₂O₄溶液	30 mL 0.01 mol•L^-1kMnO₄溶液
②	20 mL 0.2 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液	30 mL 0.01 mol•L^-1KMnO₄溶液

（1）用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-
（2）该实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是①＜②（填“＞”“＜”“=”）
（3）若实验①在2min末收集了896mL CO₂（标准状况下），则用MnO₄^-表示该时间内的化学反应速率为v （MnO₄^-）=0.08mol/（L•min）．
（4）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定产生相同体积CO2所需要的时间（或KmnO4溶液完全褪色的时间）来比较化学反应速率．
（5）该实验小组同学发现反应速率如图二所示，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②反应放热．

18．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．
请根据所学知识的回答：
（1）浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO₃ ②H₂SO₄③HCOOH ④Ba（OH）₂⑤NaOH ⑥CH₃COONa ⑦KCl ⑧NH₄Cl 溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）B为0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请用离子方程式表示其原因：HCO₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol•L^-1（已知Ksp[Cu（OH）₂]=2.2x10^-20）．若在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是．

5．在室温下，向Cu（IO₃）₂饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生碘化亚铜（CuI）沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色．
（1）该反应中氧化剂是Cu（IO₃）₂；
（2）该反应的氧化产物是I₂；
（3）1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为11mol；
（4）某反应体系中有物质：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．请将NaBiO₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并用单线桥表示电子转移的方向和数目．

2．以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

17．下列关于物质的浓度的说法正确的是（　　）

	A．	将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
	B．	500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 mol
	C．	把200mL 3mol/L的BaCl₂溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3mol/L（忽略混合后体积变化）
	D．	把100g 20%的NaCl溶液跟100g H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

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