Question

14．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3N_A
• B． 标准状况下，22.4LH₂O所含的分子数为N_A
• C． 1molNH₃所含原子数为N_A
• D． 0.5L 0.2 mol•L^-1硫酸钠溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A．铁与氯气反应生成氯化铁；
B．标准状况下水的状态不是气体；
C．1mol氨气分子中含有4mol原子；
D．根据n=cV计算出硫酸钠的物质的量，从而可知硫酸根离子的数目．

解答 解：A．1mol铁与足量氯气反应生成1mol氯化铁，铁失去了3mol电子，Fe失去电子数为3N_A，故A正确；
B．标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故B错误；
C．1molNH₃所含原子的物质的量为4mol，含有的原子数为4N_A，故C错误；
D．0.5L 0.2 mol•L^-1硫酸钠溶液中含有溶质硫酸钠0.1mol，0.1mol硫酸钠能够电离出0.1mol硫酸根离子，则溶液中含有的SO₄^2-离子数目为0.1N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．