题目内容
5．下列关于乙酸的说法正确的是（ ）| A． | 常温下是一种无色无味的气体 | B． | 能和乙醇发生加成反应 | ||
| C． | 能和Na2CO3溶液反应 | D． | 能使紫色石蕊试液变蓝 |
分析 乙酸是无色、有刺激性气味、易溶于水的液体，乙酸的结构简式为CH3COOH，为一元弱酸，酸性大于碳酸，含有羧基，可发生酯化反应、取代反应，具有酸性，以此解答．
解答 解：A．乙酸具无色、有刺激性气味的液体，故A错误；
B．乙酸中羧基不能发生加成反应，故B错误；
C．乙酸的酸性大于碳酸，能和Na2CO3溶液反应，故C正确；
D．乙酸为弱酸，能使紫色石蕊试液变红，故D错误．
故选C；
点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于乙酸的性质的考查，注意把握乙酸的结构和性质，学习中注意相关基础知识的积累．
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16．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 | |
| B． | 天然蛋白蛋水解的最终产物均是氨基酸 | |
| C． | 羧酸能发生酯化反应 | |
| D． | 油脂水解得到的醇是丙三醇 |
13．某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（ ）
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 由①可知原溶液存在离子为NH4+，其浓度为0.03mol/L | |
| B． | 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+ | |
| C． | n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=3：1：10 | |
| D． | 原溶液一定存在Cl- |
20．下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）
| A． | CH3CH2OH 和CH3OCH3 | B． | CH4和CH3CH3 | ||
| C． | 126C与136C | D． | 金刚石和石墨 |
10．下列实验操作都能够达到预期目的是（ ）
| A． | 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸，并测得某溶液pH为3.1 | |
| B． | 中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，结果消耗H2SO4的物质的量一样多 | |
| C． | 酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性 | |
| D． | 在HCl气氛中蒸干AlCl3溶液能到得纯净的无水氯化铝 |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 | |
| B． | 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 | |
| C． | 加水稀释，碳酸钠溶液的c（H+）减小 | |
| D． | 温度由25℃升高到50℃，0.1 mol/L硫酸溶液的c（H+）基本不变 |
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA | |
| C． | 1molNH3所含原子数为NA | |
| D． | 0.5L 0.2 mol•L-1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA |