题目内容

2．光导纤维是一种性能优越的通讯材料，它含有的主要物质是（　　）
A．AlB．CuC．SiD．SiO2

分析 在信息产业高速发达的今天，二氧化硅是作为光纤制品的基本原料，功不可没．

解答 解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故选D．

点评 本题考查了二氧化硅在生产、生活中的用途，属于识记性题目，得分较易．

练习册系列答案
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12．下列说法错误的是（　　）
A．强碱溶液会腐蚀光导纤维
B．硅是良好的半导体，是信息技术的关键材料
C．碳化硅具有金刚石结构，硬度大，可以作砂轮的磨料
D．水晶镜片所用原料为晶体硅
13．某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（　　）
A．由①可知原溶液存在离子为NH4+，其浓度为0.03mol/L
B．原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+
C．n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=3：1：10
D．原溶液一定存在Cl-
10．下列实验操作都能够达到预期目的是（　　）
A．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸，并测得某溶液pH为3.1
B．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，结果消耗H2SO4的物质的量一样多
C．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性
D．在HCl气氛中蒸干AlCl3溶液能到得纯净的无水氯化铝
17．下列叙述正确的是（　　）
A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
B．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
C．加水稀释，碳酸钠溶液的c（H+）减小
D．温度由25℃升高到50℃，0.1 mol/L硫酸溶液的c（H+）基本不变
7．下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是（　　）
A．Fe3O4B．Na2O2C．CuCl2D．FeCl2
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA
B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA
C．1molNH3所含原子数为NA
D．0.5L 0.2 mol•L-1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA
11．面对日益严重的环境问题，“变废为宝”是化学发展的一个重要方向．例如用废旧酸性锌锰干电池经破碎后的锰粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3），工艺流程如下图所示：

沉淀物Fe（OH）2 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Zn（OH）2
沉淀开始时pH7.52.28.86.5
沉淀完全时pH9.53.710.88.5
根据以上信息回答问题：
（1）过滤Ⅰ得到的滤渣主要成分是碳黑．
（2）流程中氧化后加入NaOH溶液调节pH的范围为8.5＜pH＜8.8，其作用是除去Fe3+、Zn2+．
（3）过滤Ⅱ后滤液中阳离子主要是Mn2+．
（4）过滤①中，滤液B含NH4Cl，则生成的气体A是CO2．
（5）请写出酸性锌锰干电池生成锰粉中给出产物的总反应式Zn+2MnO2+2NH4Cl=2MnOOH+Zn（NH3）2Cl2．
（6）将4.00g锰粉完全按照上述工艺流程②生产MnO2，并以此测定其中锰元素的含量．
首先向制取的MnO2中加入过量酸化的0.50mol/LH2C2O4 50.00ml，MnO2完全溶解，并产生A气体，写出该反应的离子方程式：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O．然后用0.1mol/LKMnO4溶液滴定过量的H2C2O4溶液（产物与上反应一致），滴定终点时消耗KMnO4溶液 30.00mL，求锰粉中的锰元素质量分数是24.06%（保留2位有效数字）．
12．下列说法中正确的是（　　）
A．用铁与稀硝酸反应来制备氢气
B．氨气、液氨和氨水是同一种物质
C．NO2溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂
D．钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠

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