题目内容

2．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．甲烷的燃烧B．由甲烷制取氯仿C．甲烷遇明火爆炸D．由甲烷制取炭黑

分析 A．燃烧为氧化反应；
B．由甲烷制取氯仿，甲烷中H被Cl取代；
C．爆炸为剧烈的氧化还原反应；
D．由甲烷制取炭黑，甲烷分解生成C和氢气．

解答 解：A．甲烷的燃烧，为氧化反应，故A不选；
B．由甲烷制取氯仿，为光照下的取代反应，故B选；
C．甲烷遇明火爆炸，为氧化还原反应，故C不选；
D．由甲烷制取炭黑，为分解反应，故D不选；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团的变化及有机反应类型，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．把下列各组物质同时加入水中，只得到无色透明溶液的是（　　）
A．K2SO4  HCl  BaCl2B．Na2CO3  K2SO4  KCl
C．FeCl3  NaCl  KOHD．CuSO4  HCl  NaNO3
13．醋酸是日常生活中常见的弱酸．
Ⅰ常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是10-5-10-9 mol•L-1．
Ⅱ某同学用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH3COOH溶液
（1）部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述操作中存在错误的序号①②③．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器烧杯（或烧杯和胶头滴管）．
（2）某次滴定前滴定管液面如图1所示，读数为0.80mL．
（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图2所示，其中点①所示溶液中：c（CH3COO-）=1.7c（CH3COOH），点③所示溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）．计算醋酸的电离常数1.7×10-5mol•L-1，该CH3COOH的物质的量浓度为0.1007mol•L-1．
10．用一种试剂就能将下列五种有机物区分开来，①乙酸；②乙醛；③苯；④苯酚；⑤四氯化碳；这种试剂可以是（　　）
A．． 酸性高锰酸钾溶液B．溴水
C．新制的氢氧化铜悬浊液D．氯化铁溶液
17．下列说法正确的是（　　）
A．反应是吸热还是放热的，须看反应物和生成物所具有总能量的大小
B．放热反应在常温条件下一定很容易发生
C．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应为放热反应
7．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
（2）负极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O（或H2+2OH--2e-=2H2O）．
（3）电极表面镀铂粉的原因是增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
ⅡLiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．（均填化学式）
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，则被吸收的H2体积与生成的LiH体积比为1148：1．
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．
14．下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（　　）
A．71g氯气含有的原子数目为NA
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
D．在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为NA
11．某原电池总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，依据此反应设计原电池的正确组合是（　　）
选项正极负极电解质溶液
ACuZn稀盐酸
BCZn硫酸铜溶液
CCuZn氯化铜溶液
DCuZn硝酸铜溶液
A．AB．BC．CD．D
3．酸性干电池装置示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（　　）
A．碳为电池的负极B．氨气在碳棒上生成
C．电流由锌极流向碳极D．H2在Zn片上生成

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