题目内容
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 所含共价键数均为0.4NA的白磷（P4）和甲烷的物质的量相等 | |
| B． | 10g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA | |
| C． | 2 g H2分别与足量的C12和N2充分反应后转移的电子数均为2NA | |
| D． | 1molFe（OH）3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA |
分析 A．白磷分子中含有6个P-P键，甲烷分子中含有4个C-H键；
B．乙醇的水溶液中，水同样含有氢原子；
C．氢气和氮气反应为可逆反应；
D．氢氧化铁和HI反应，铁离子能氧化碘离子为碘单质．
解答 解：A．白磷分子中含有6个P-P键，甲烷分子中含有4个C-H键，0.1mol的白磷（P4）共价键数0.6NA，0.1mol甲烷中所含的共价键数均为0.4NA，故A错误；
B.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇4.6g，含有0.1mol乙醇，0.1mol乙醇中含有0.6molH原子；溶液中水的质量为10g-4.6g=5.4g，水的物质的量为0.3mol，含有0.6mol氢原子，所以该乙醇的水溶液中含有1.2molH原子，含有的氢原子总数为1.2NA，故B正确；
C.2 g H2分别与足量的C12充分反应后转移的电子数均为2NA，和N2反应是可逆反应，反应后转移的电子数小于2NA ，故C错误；
D．铁离子具有氧化性能氧化碘离子生成碘单质，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，溶液中所含I-的数目小于3NA ，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构、可逆反应、氧化还原反应电子转移、溶液组成等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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15．下列物质的沸点按由高到低顺序排列正确的是（ ）
①丙三醇
②丁烷
③乙二醇
④乙醇．
①丙三醇
②丁烷
③乙二醇
④乙醇．
| A． | ①②③④ | B． | ④③②① | C． | ②①③④ | D． | ①③④② |
16．按要求填写下列空白：
（1）将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中，某温度下发生反应：3A+B?2C （ A、B、C均为气体），在最初2s内，v（A）为0.6mol/（L•s）．则在2s时，B的物质的量浓度为0.6mol/L，C 的体积分数为$\frac{0.8S}{10-S}$×100%（小数点后保留一位）．
（2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如表（累计值）
①哪一时间段（0-1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min）反应速率最慢4～5min，原因是因为4～5min时H+浓度小（或酸的浓度小）．
②求2-3min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率0.1mol/（L•min）（忽略溶液体积的变化）．
③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列}溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸
你认为可行的是（填序号）ABC．
（1）将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中，某温度下发生反应：3A+B?2C （ A、B、C均为气体），在最初2s内，v（A）为0.6mol/（L•s）．则在2s时，B的物质的量浓度为0.6mol/L，C 的体积分数为$\frac{0.8S}{10-S}$×100%（小数点后保留一位）．
（2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如表（累计值）
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
②求2-3min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率0.1mol/（L•min）（忽略溶液体积的变化）．
③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列}溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸
你认为可行的是（填序号）ABC．
13．阿托酸甲酯（Y）能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸（X）经过下列反应合成：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | X可用于合成高分子化合物，Y不能合成高分子化合物 | |
| B． | X在烧碱溶液中变质，而Y在烧碱溶液中不变质 | |
| C． | X分子中所有原子均可能共平面 | |
| D． | X和Y分别与浓硝酸反应都能生成5种二硝基取代物 |
20．已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如表．下列有关说法正确的是（ ）
| 溶质 | pH |
| NaF | 7.5 |
| Na2CO3 | 11.6 |
| NaClO | 9.7 |
| NaHCO3 | 8.3 |
| A． | 同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO | |
| B． | 水解方程式：F-+H2O?HF+OH-的平衡常数为1×10-13 | |
| C． | 将CO2通入0．lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L | |
| D． | 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c（HF）＞c（Na+）＞c（F-）＞c （H+）＞c（OH-） |
10．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ | |
| B． | Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | |
| C． | 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH- | |
| D． | 铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2A1+2OH-+2H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑ |
17．烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙…，1、2、3…，一、二、三…．其中“一、二、三…”是说明（ ）
| A． | 碳原子数 | B． | 烷基位置编号 | C． | 氢原子数 | D． | 同种烷基数目 |
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