题目内容
10．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）| A． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ | |
| B． | Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | |
| C． | 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH- | |
| D． | 铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2A1+2OH-+2H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑ |
分析 A．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
B．2mol过氧化钠与水完全反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；
C．硫离子的水解分步进行，离子方程式应该分步书写，主要写出第一步水解即可；
D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
解答 解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，二者反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正确；
B．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和O2，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．硫化钠水溶液中，硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故C错误；
D．铝粉与NaOH溶液反应产生H2和偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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在一定条件下，在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，据图分析回答下列问题：
1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
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钠硫电池是一种新型可充电电池，它以熔融的金属钠作为电极的反应物，以熔融的硫和多疏化钠（Na2Sx，熔融状态下可电离出Na，和S42-的混合物作一个电极的反应物，以固体Al2O3陶瓷（可传导Na，但不能传导阴离子）为电解质，电池总反应为2Na+xS═Na2Sx．工作原理如图所示：
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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| B． | 10g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA | |
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| D． | 1molFe（OH）3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA |
15．不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是（ ）
| A． | 液溴 | B． | 精盐 | C． | 钠 | D． | 烧碱 |
2．某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件．
供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如表：
（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境．为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的稀硫酸作对比实验．
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝．学生将I中产生的气体直接通入下列AD溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
A．酸性 KMnO4 B．FeCl2 C．Na2S D．品红
（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH．该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误．
供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如表：
| 操作 | 现象 | |
| 甲 | 向I的锥形瓶中加入MnO2固体，．向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞 | I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝 |
| 乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝 |
| 丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝 |
（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境．为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的稀硫酸作对比实验．
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝．学生将I中产生的气体直接通入下列AD溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
A．酸性 KMnO4 B．FeCl2 C．Na2S D．品红
（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH．该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误．
