题目内容
17．烷烃命名中常使用三套数字，甲、乙、丙…，1、2、3…，一、二、三…．其中“一、二、三…”是说明（ ）| A． | 碳原子数 | B． | 烷基位置编号 | C． | 氢原子数 | D． | 同种烷基数目 |
分析 依据有机物的命名原则和书写方法分析判断；找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干（甲、乙、丙…）代表碳数，碳数多於十个时，以中文数字命名，如：十一烷． 从最近的取代基位置编号：1、2、3…（使取代基的位置数字越小越好）．以数字代表取代基的位置．数字与中文数字之间以-隔开．
有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基．
有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三…，如：二甲基，其位置以，隔开，一起列于取代基前面．
解答 解：有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、丙…，是主链碳原子数；1、2、3…，是取代基在主链上的位次；一、二、三…，为取代基的数目；
故选D．
点评 本题考查了系统命名原则和方法应用，注意殛的数目、位次表示，题目较简单．
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7．已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则b等于（ ）
| A． | a+m+n | B． | a+m-n | C． | a-m+n | D． | a-m-n |
8．氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2．
（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是ab c e f d
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：碱石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空气中水的进入
（4）装置D中发生的化学方程式是：2FeCl3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+2FeCl2
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如表所示：
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②样品中氯化亚铁的质量分数为70.1%．
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2．
（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是ab c e f d
（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：碱石灰或生石灰，作用是：除去HCl、并防止空气中水的进入
（4）装置D中发生的化学方程式是：2FeCl3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+2FeCl2
（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如表所示：
| 滴定次数 | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
| 1 | 1.04 | 25.03 |
| 2 | 1.98 | 25.99 |
| 3 | 3.20 | 25.24 |
②样品中氯化亚铁的质量分数为70.1%．
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 所含共价键数均为0.4NA的白磷（P4）和甲烷的物质的量相等 | |
| B． | 10g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA | |
| C． | 2 g H2分别与足量的C12和N2充分反应后转移的电子数均为2NA | |
| D． | 1molFe（OH）3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA |
2．某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件．
供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如表：
（2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境．为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的稀硫酸作对比实验．
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝．学生将I中产生的气体直接通入下列AD溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
A．酸性 KMnO4 B．FeCl2 C．Na2S D．品红
（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH．该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误．
供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如表：
| 操作 | 现象 | |
| 甲 | 向I的锥形瓶中加入MnO2固体，．向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞 | I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝 |
| 乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝 |
| 丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯 | Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝 |
（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境．为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是使用不同浓度的稀硫酸作对比实验．
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝．学生将I中产生的气体直接通入下列AD溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
A．酸性 KMnO4 B．FeCl2 C．Na2S D．品红
（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH．该小组同学取20mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误．
9．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NA | |
| B． | 100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NA | |
| C． | 100mL 1mol/L CH3COONa 溶液中含有的CH3COO-数目为0.1NA | |
| D． | 0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA |
16．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{C（C{O}_{2}）}{C（CO）}$，△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1、CO的平衡转化率=60%．
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
A．减少Fe的量 B．加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）1000℃时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2mol•L-1和0.1mol•L-1，则此时反应是否达到平衡否（填“是”或“否”），V（正）＞V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示：
| 温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{C（C{O}_{2}）}{C（CO）}$，△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1、CO的平衡转化率=60%．
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
A．减少Fe的量 B．加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
（4）1000℃时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2mol•L-1和0.1mol•L-1，则此时反应是否达到平衡否（填“是”或“否”），V（正）＞V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
17．化学与社会、生活密切相关．下列做法中错误的是（ ）
| A． | 用食醋浸泡可除去水垢 | |
| B． | 用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂 | |
| C． | 用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈 | |
| D． | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果 |