Question

20．已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如表．下列有关说法正确的是（　　）

溶质	pH
NaF	7.5
Na2CO3	11.6
NaClO	9.7
NaHCO3	8.3

• A． 同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H₂CO₃＞HClO
• B． 水解方程式：F^-+H₂O?HF+OH^-的平衡常数为1×10^-13
• C． 将CO₂通入0．lmol/LNa₂CO₃溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L
• D． 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c（HF）＞c（Na⁺）＞c（F^-）＞c （H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱；
B．水解方程式F^-+H₂O?HF+OH^-的平衡常数为K=$\frac{c（HF）c（{OH}^{-}）}{c（F-）}$；
C．溶液为中性时：c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）；
D、如果离子浓度符合c（Na⁺）＞c（F^-）＞c （H⁺）＞c（OH^-），则溶液中电荷不守恒．

解答 解：A、相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，同浓度NaF、NaClO、NaHCO₃的PH分别为：7.5、9.7、8.3，所以酸由强到弱的顺序为：HF＞H₂CO₃＞HClO，故A正确；
B．F^-+H₂O?HF+OH^-的平衡常数为K=$\frac{c（HF）c（{OH}^{-}）}{c（F-）}$=$\frac{1{0}^{-6.5}×1{0}^{-6.5}}{0.1}$=10^-12，故B错误；
C．若将CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）=0.2mol/L，故C错误；
D、如果离子浓度符合c（Na⁺）＞c（F^-）＞c （H⁺）＞c（OH^-），则溶液中电荷不守恒，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，正确判断溶液酸性强弱为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．