题目内容

10．在元素R的原子中，最外层上的电子数比次外层上的电子数多2个，则R不能形成的化台物是（　　）
A．ROB．R2H4C．HRO2D．H2R2O4

分析 因原子最外层电子数≤8，在元素R的原子中，最外层上的电子数比次外层上的电子数多2个，则次外层电子数只能为2，最外层电子数为4，则R为C元素，以此解答该题．

解答 解：因原子最外层电子数≤8，在元素R的原子中，最外层上的电子数比次外层上的电子数多2个，则次外层电子数只能为2，最外层电子数为4，则R为C元素，
A．C的化合价有+2、+4价，可生成CO，故A不选；
B．C形成多种烃类化合物，C2H4为乙烯，故B不选；
C．HRO2中R的化合价为+5价，而C的最高化合价为+4价，故C选；
D．H2C2O4为草酸，故D不选．
故选C．

点评 本题考查原子结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确原子核外电子排布是解本题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
20．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（　　）
元素符号XYZLMQ
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.066
主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
A．离子半径大小：r（X2+）＞r（Q2-）
B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C．M元素与L元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂
D．Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3
1．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．氯化钠是电解质，可电解其水溶液获得金属钠
C．SO2有还原性，常用来漂白纸浆
D．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的溴
18．合成导电高分子材料PPV的反应如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．PPV是聚苯乙炔
B．该反应为缩聚反应
C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应
5．等温、等压下，Ag CO2所占的体积为11.2L，0.5A g X的气体所占的体积为7.7L，则气体的相对分子质量为（　　）
A．16B．32C．48D．64
15．把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/LFe2（SO4）3溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于两溶液的体积之和）
（1）溶液中的Fe3+的物质的量浓度为1mol/L，SO42-的物质的量浓度为2.5mol/L．
（2）若取500mL上述混合溶液并向该混合溶液中加入mg的铁粉，经足够长的时间充分反应后，此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度等于Fe3+的物质的量浓度，则m=5.6．
5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓      CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O       BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓        Ca（NO3）2+NaHCO3═CaCO3↓+Na（NO3）2
D．H++OH-═H2O               2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
2．写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）工业生产漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；；
（4）写出“雷雨肥庄稼”的有关反应的化学方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（6）铜与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
3．一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态的标志有（　　）
①容器中的压强不再发生变化　
②H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为3：2　
③混合气的平均相对分子质量不变　
④容器内混合气的密度不变　
⑤NH3的物质的量浓度不再变化　
⑥密闭容器中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑤D．②④⑥

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网