题目内容
15.把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于两溶液的体积之和)(1)溶液中的Fe3+的物质的量浓度为1mol/L,SO42-的物质的量浓度为2.5mol/L.
(2)若取500mL上述混合溶液并向该混合溶液中加入mg的铁粉,经足够长的时间充分反应后,此时,溶液中的Fe2+物质的量浓度等于Fe3+的物质的量浓度,则m=5.6.
分析 (1)1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中Fe3+的物质的量浓度为2mol/L,SO42-的浓度为3mol/L,2.0mol/L CuSO4溶液中SO42-的浓度为2mol/L,根据稀释定律计算;
(2)由于氧化性:Fe3+>Cu2+,加入的Fe先与Fe3+反应,反应后溶液中的Fe2+物质的量浓度等于Fe3+的物质的量浓度,则Cu2+未参加反应,结合Fe+2 Fe3+=3 Fe2+计算.
解答 解:(1)1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中Fe3+的物质的量浓度为2mol/L,SO42-的浓度为3mol/L,2.0mol/L CuSO4溶液中SO42-的浓度为2mol/L,等体积混合后,溶液中的Fe3+的物质的量浓度为2mol/L×$\frac{1}{2}$=1mol/L,设溶液的体积均为1L,混合后溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{1L×2mol/L+1L×3mol/L}{2L}$=2.5 mol/L,
故答案为:1mol/L;2.5mol/L;
(2)由于氧化性:Fe3+>Cu2+,加入的Fe先与Fe3+反应,反应后溶液中的Fe2+物质的量浓度等于Fe3+的物质的量浓度,则Cu2+未参加反应,500mL混合溶液中Fe3+的物质的量为0.5L×1mol/L=0.5mol,
设加入的Fe为x mol,则:
Fe+2 Fe3+=3 Fe2+
x mol 2x mol 3x mol
所以:3x=0.5-2x
解得x=0.1
故加入Fe的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g,
故答案为:5.6.
点评 本题考查物质的量浓度的有关计算、化学方程式的计算等,注意对物质的量难度公式的理解与灵活运用,(2)中关键是判断反应先后顺序问题.
| A. | 两者对应的氧化物均为碱性氧化物 | |
| B. | 两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应 | |
| C. | 常温条件下,两种金属都能溶解于浓硫酸中 | |
| D. | 制备AlCl3、FeCl3,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 |
| A. | ${\;}_{92}^{235}$U原子核中含有92个中子 | B. | ${\;}_{92}^{235}$U原子核外有143个电子 | ||
| C. | ${\;}_{92}^{235}$U的质量数为92 | D. | ${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素 |
| A. | 在丁香油酚分子中至少有12个原子共平面 | |
| B. | 常温下,1mol丁香油酚可与2molBr2反应 | |
| C. | 1moI香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应 | |
| D. | 可用酸性KMnO4溶液检验丁香油酚中是否含有碳碳双键 |
| A. | RO | B. | R2H4 | C. | HRO2 | D. | H2R2O4 |
| A. | 2-甲基丁烷和2-甲基-1-丁烯 | B. | CH3(CH2)2CH3和CH3C(CH3)2CH3 | ||
| C. | D. |
| A. | 常温常压下,40gSiC中含有Si-C键的数目为NA | |
| B. | 标准状况下,5.6LO2含有4 NA个电子 | |
| C. | 53.5gNH4Cl中含有H-Cl键的数目为4NA | |
| D. | 25℃时,pH=13的1L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA |
| 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 | |
| A | 氨水 | H2SO4 | CH3COOH | 干冰 |
| B | 盐酸 | 氢氧化钠 | H2SO4 | SO2 |
| C | 纯碱 | BaSO4 | H2S | 空气 |
| D | 氢氧化钠溶液 | 石灰石 | 熔融NaCl | 氯气 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |